Question

【題目】已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實線)。根據圖像所得下列結論不正確的是(　　)

A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1

B. 圖中x點的坐標為(100，6)

C. 圖中x點可認為溶液中Ag＋被沉淀完全

D. 把0.1 mol·L－1 NaCl換成0.1 mol·L－1 NaI，則圖像在終點后變為虛線部分

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根據pAg＝－lgc(Ag＋)求出c(Ag＋)；B、x＝100 mL時，Ag＋被恰好完全沉淀，此時溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－6 mol·L－1，然后再求pAg；C、當x點c(Ag＋)＝10－6<10－5 mol·L－1時，沉淀就達完全；D、因為Ksp(AgI)更小,所以c(Ag＋)更小。

A.根據圖像可知：pAg＝－lgc(Ag＋)＝0，則c(Ag＋)＝1mol·L－1，A項正確；當x＝100 mL時，Ag＋被恰好完全沉淀，此時溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－6 mol·L－1，則pAg＝6，B項正確；殘留溶液中的離子濃度小于10－5 mol·L－1時，沉淀就達完全，x點時c(Ag＋)=10－6 mol·L－1，C項正確；D.把0.1mol·L－1NaCl換成0.1mol·L－1NaI，因為Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，則溶液中的c(Ag＋)應更小，pAg應更大，故虛線應高于實線，D項不正確；正確選項D。