Question

【題目】某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的性質，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，反應中濃鹽酸所表現出的性質是__________。

（2）反應開始后，發現B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D加熱，B中的現象為：_____________________。

（3）裝置C的作用是_____________________。

（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發生裝置按下圖裝置繼續進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。

①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：_____________。

②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？____________________。

（5）二氧化硫容易造成酸雨，現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下表：

測試時間/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析數據，回答下列問題：

①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學反應方程式表示）_____________。

②你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是________。

A.少用煤作燃料　 B.把工廠煙囪造高

C.燃料脫硫　 D.在已酸化的土壤中加石灰　E.開發新能源

(6)實驗中需要用干燥純凈的氯氣，下列裝置圖第一個洗氣瓶中盛放的液體為_____________。

Answer 1

【答案】 還原性與酸性 B又變紅色，D還是無色 尾氣吸收，防污染 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 讓氯氣或二氧化硫之一過量即可 2H2SO3＋O2=2H2SO4 ACE 飽和食鹽水

【解析】（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，反應中氯元素化合價升高，另外還有氯化錳生成，因此濃鹽酸所表現出的性質是還原性與酸性；（2）A裝置產生SO2，SO2的漂白是不穩定的，加熱后可以復原，因此B中的現象為又變紅色。氯氣溶于水產生的次氯酸具有強氧化性，能漂白有色物質，是不可逆的，因此加熱后D中的實驗現象是還是無色；（3）SO2和氯氣均是大氣污染物，所以裝置C的作用是尾氣吸收，防污染；（4）①氯氣具有強氧化性，能把SO2氧化為硫酸，從而失去漂白性，反應的方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；②只要反應中氯氣或SO2之間有過量的即可使品紅溶液褪色。（5）①二氧化硫溶于水生成弱酸亞硫酸，亞硫酸易被氧化為強酸硫酸，所以pH逐漸減小，反應的化學方程式為2H2SO3＋O2=2H2SO4；②A.少用煤作燃料可以減少SO2排放，A正確；B.把工廠煙囪造高并不能減少SO2排放，B錯誤；C.燃料脫硫可以減少SO2排放，C正確；D.在已酸化的土壤中加石灰屬于污染后的治理，不能減少SO2排放，D錯誤；E.開發新能源可以減少SO2排放，E正確，答案選ACE；(6)生成的氯氣中含有揮發出的氯化氫，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體。