【題目】實驗室中需要配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L。下面四個選項中能達(dá)到此目的的是（ ）
A. Na+、K＋、SO42－、Cl－ B. K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C. K＋、H＋、Cl－、HCO3－ D. Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是 （ ）
A. 相對分子質(zhì)量相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物一定是互為同分異構(gòu)體關(guān)系
B. 結(jié)構(gòu)對稱的烯烴，其一氯取代產(chǎn)物必定只有一種結(jié)構(gòu)
C. 互為同分異構(gòu)體的烷烴不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡式
D. 組成相差一個CH2的烴一定是互為同系物的關(guān)系
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有淀粉溶液、雞蛋清、葡萄糖溶液，區(qū)別它們時，下列試劑和對應(yīng)現(xiàn)象依次是( )
試劑：①新制的Cu(OH)2 ②碘水 ③濃硝酸
現(xiàn)象：a.變藍(lán)色 b．紅色沉淀 c．變黃色
A. ②—a、①—c、③—b B. ③—a、②—c、①—b
C. ②—a、③—c、①—b D. ②—c、③—a、①—b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如果在實驗過程中遇到緊急事故，需撥打急救電話。急救電話的號碼為（
A. 10086 B. 10010 C. 95518 D. 120
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)分散系的下列說法正確的是
A．濁液的分散質(zhì)都可用過濾的方法從分散劑中分離出來
B．任何物質(zhì)在水中溶解時都有一定的溶解度
C．同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些
D．分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的性質(zhì)，設(shè)計了如下裝置：
（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是__________。
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D加熱，B中的現(xiàn)象為：_____________________。
（3）裝置C的作用是_____________________。
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗：
通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。
①試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：_____________。
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？____________________。
（5）二氧化硫容易造成酸雨，現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：
測試時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）_____________。
②你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是________。
A.少用煤作燃料 B.把工廠煙囪造高
C.燃料脫硫 D.在已酸化的土壤中加石灰 E.開發(fā)新能源
(6)實驗中需要用干燥純凈的氯氣，下列裝置圖第一個洗氣瓶中盛放的液體為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì)。
（1）裝置乙的作用是 。
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有 （填序號，下同）；
若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有 ；
a．氧化性 b．還原性 c．漂白性
（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl－+SO42－+ 。
Ⅱ.某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計如下實驗。
i．取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。
（4）攪拌的目的是 。
（5）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。
ii．準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用滴定法測得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
（6）在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝ 。若步驟i盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結(jié)果將會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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