Question

已知同周期的X、Y、Z三種主族元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄．下列判斷正確的是（　　）

A．三種元素的簡單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

C．原子半徑按X、Y、Z的順序減小

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

Answer 1

分析：同一周期從左到右，元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，原子的得電子能力越強(qiáng)，則：原子的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸的酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，原子半徑逐漸減小．根據(jù)酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，說明原子的得電子能力為Z＞Y＞X，同一周期從左到右，元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以原子序數(shù)按X、Y、Z的順序增大．

解答：解：根據(jù)酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，說明原子的得電子能力為Z＞Y＞X，同一周期從左到右，元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以原子序數(shù)按X、Y、Z的順序增大．
A、原子序數(shù)按X、Y、Z的順序增大，則單質(zhì)的氧化性遞增，所以簡單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱，故A錯(cuò)誤；
B、原子序數(shù)按X、Y、Z的順序增大，元素非金屬性依次增強(qiáng)，所以單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、同一周期從左到右，元素原子的半徑逐漸減小，而原子序數(shù)按X、Y、Z的順序是增大的，所以原子半徑按X、Y、Z的順序減小，故C正確；
D、同一周期從左到右，非金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生同周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大，可以根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變性進(jìn)行回答．