Question

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物水化物對應的酸性由強到弱的順序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判斷正確的是（　　）

A．陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

B．單質的氧化性按X、Y、Z順序增強

C．元素的原子半徑按X、Y、Z的順序增大

D．氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序減弱

Answer 1

分析：同一周期從左到右，元素原子的得電子能力逐漸增強，原子的得電子能力越強，原子的最高價氧化物對應的水化物的酸的酸性越強，氣態氫化物的穩定性越強，原子半徑逐漸減小．

解答：解：A、根據酸性強弱順序為HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，說明原子的得電子能力為Z＞Y＞X，原子的得電子能力越強，單質的氧化性越強，對應的陰離子的還原性越弱，故A正確；
B、原子的得電子越強，則單質的氧化性越強，原子的得電子能力為Z＞Y＞X，所以單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強，故B正確；
C、同一周期從左到右，元素原子的半徑逐漸減小，而原子序數按X、Y、Z的順序是增大的，所以原子半徑按X、Y、Z的順序減小，故C錯誤；
D、同一周期從左到右，原子的得電子能力越強，氣態氫化物的穩定性越強，原子的得電子能力為Z＞Y＞X，所以穩定性按X、Y、Z的順序增強，故D錯誤．
故選AB．

點評：本題考查學生同周期內元素性質的遞變規律，難度不大，可以根據所學知識進行回答．