Question

【題目】（1）如圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，比較E1、E2、E3的大小：_____。

（2）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ的熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)。請回答下列問題：

①該反應(yīng)的生成物能量總和____（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量____（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ。

（3）已知拆開1molN﹣N鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵、O=O鍵需要的能量分別是3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ，完全燃燒1mol火箭燃料肼（N2H4）生成氮?dú)夂退�蒸氣放出能量�?/span>5akJ，則1molH2O(g)完全斷鍵時(shí)共吸收____kJ的能量。

（4）已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示，反應(yīng)物的總鍵能_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總鍵能。

Answer 1

【答案】E2＞E3＞E1 小于 小于 4a 大于

【解析】

（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)即是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，這是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，據(jù)此進(jìn)行分析。

（2）①由反應(yīng)熱ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量進(jìn)行判斷。

②同一物質(zhì)狀態(tài)由氣→液→固變化時(shí)，會(huì)放熱，反之，會(huì)吸熱。據(jù)此進(jìn)行分析。

（3）由反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和進(jìn)行計(jì)算判斷。

（4）分析題給能量變化圖，根據(jù)放熱反應(yīng)中其反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，進(jìn)行判斷。

（1）E1～E2的過程，為舊化學(xué)鍵斷裂而吸收能量的過程，故E1＜E2，E2～E3的過程，為新化學(xué)鍵形成而放出能量的過程，則：E2＞E3，根據(jù)題給信息，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則有：E1＜E3，故E1、E2、E3的大小關(guān)系為：E2＞E3＞E1，故答案為：E2＞E3＞E1；

（2）①反應(yīng)放出熱量，說明反應(yīng)物具有的能量總和大于生成物具有的能量總和，故答案為：小于；

②因同一物質(zhì)狀態(tài)由氣→液→固變化時(shí)，會(huì)放熱，即同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)具有的能量高于該物質(zhì)液態(tài)時(shí)所具有的能量，則2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ的熱量，若生成水蒸氣，則放出的能量小于572kJ。答案為：小于；

（3）根據(jù)題意可知肼燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2H4+O2=2H2O+N2 ΔH=-5akJ/mol。根據(jù)反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的總鍵能之和-生成物的總鍵能之和，設(shè)1molH-O鍵斷裂時(shí)需要能量為x，有：，解得：，則1mol H2O(g)完全斷鍵時(shí)吸收的能量為：4akJ。故答案為：4a。

（4）分析題給能量變化圖可知，反應(yīng)物所具有的能量低，生成物具有的能量高，則總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，答案為：大于。

物質(zhì)	CO2 (C=O)	CH4 (C-H)	P4 (P-P)	SiO2 (Si-O)	石墨 (C-C)	金剛石 (C-C)	S8 (S-S)	Si (Si-Si)
鍵數(shù)	2	4	6	4	1.5	2	8	2