Question

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0，若0~15 s內c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，則下列說法正確的是(　 　)

A. 0~15 s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1

B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應時間小于10 s

C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率也加快

D. 減小反應體系的體積，正逆反應速率增大程度相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.015s內c(HI)由0.1molL1降到0.07molL1，v(HI)=0.03mol/L÷15s=0.002mol/(L.s)，由速率之比等于化學計量數之比可知v(H2)=0.002mol/(L.s)×12=0.001mol/(L.s)，但I2(s)為固體，不能表示反應速率，故A錯誤；

B.若速率不變，c(HI)由0.07molL1降到0.05molL1所需的反應時間為0.02mol/L÷0.002mol/(L.s)=10s，但隨反應進行濃度減小，反應速率減小，則c(HI)由0.07molL1降到0.05molL1所需的反應時間大于10s，故B錯誤；

C.升高溫度，正逆反應速率均增大，故C正確；

D.減小反應體系的體積，壓強增大，則化學反應速率加快，且正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，故D錯誤。答案選C。