【題目】密閉容器中有如下反應：mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的 
，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍．下列說法中正確的是（ ）
A.m+n＞p
B.A的轉化率降低
C.平衡向正反應方向移動
D.C的質量分數增加
【答案】B
【解析】解：mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到 
，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當達到平衡時C的濃度為原來的1.8倍，則體積減小時平衡逆向移動，
A．容器的體積縮小，相當于加壓，平衡逆向移動，則m+n＜p，故A錯誤；
B．平衡向著逆向移動，則A的轉化率減小，故B正確；
C．根據上述分析可知，縮小容器體積后平衡向著逆向移動，故C錯誤；
D．由于平衡逆向移動，則C的質量減小，由于總質量不變，所以C的質量分數減小，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】節能減排、開發新能源目前受到國際社會的高度關注。
(1)近年我國努力開發新能源，調整能源結構。下列屬于可再生能源的是_______(填字母)。
A.氫能 B.天然氣 C.石油 D.生物質能
(2)工業生產中會產生SO2、H2S等有害氣體，可采取多種方法進行處理。
I.生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(S04)3+2H2O
①硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_______。
②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_____。
I.雙堿法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。
NaOH溶液
Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式：______________。
(3)人們也利用多種方法回收利用煙氣用的有害氣體，變廢為寶。如果利用NaOH溶液、石灰和O2處理硫酸工廠尾氣中的SO2使之最終轉化為石膏(CaSO4·2H2O)，假設硫元素不損失，每天處理1000m3(標準狀況)含0.2%(體積分數)SO2的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏 (計算結果保留小數點后一位)?_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F具有香味，B與E的實驗式相同。
根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:
(1)B的化學式為_____，C中所含官能團名稱_____，與B同分異構體的一種物質的名稱___。
(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發生反應的離子方程式________。
(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產生磚紅色的沉定的物質有_______(填名稱)。
(4)寫出C→D的化學方程式________。
(5)寫出C+E→F的化學方程式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標況下，下列物質中，與0.3moLH2O含相同氫原子數的物質是（ ）
A.0.6mol H2SO4
B.3.612×1023個HNO3分子
C.7.3g HCl
D.4.48L CH4
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【題目】把海水過濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學物質。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：
回答下列問題：
（1）丁溶液中的溶質為________(填化學式)。
（2）寫出物質的甲化學式__________________。
（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________ (寫出操作名稱)。
（4）檢驗生成物I2的方法是________________________________________。
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【題目】在一定條件下，NO跟NH3可以發生反應：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是（ ）
A.3：2
B.2：1
C.1：1
D.2：3
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【題目】在10L定容密閉容器中，A、B、C三種氣態物質構成了可逆反應的體系，當在某一溫度時，A，B，C物質的量與時間的關系如圖1，C的百分含量與溫度的關系如圖2．下列分析不正確的是（ ） 
A.t1時刻前，混合氣體的密度減小，t1時刻后，混合氣體的密度不變
B.該反應的平衡常數表達式K= 
C.由T1向T2變化時，V正＞V逆
D.此反應的正反應為放熱反應
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【題目】已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H 現在體積為1L的密閉容器中，充入CO2和H2 ． 實驗測得反應體系中物質的物質的量與時間關系如下表，
n（CO2） | n（H2） | n（CH3OH（g） | n（H2O（g） | |
0 | 1.00mol | 3.25mol | 0.00 | 0.00 |
5min | 0.50mol | 0.50mol | ||
10min | 0.25mol | 0.75mol | ||
15min | 0.25mol | n1 |
回答下列問題：
（1）表格中的n1=
（2）0﹣5min內 v （H2）=
（3）該條件下CO2的平衡轉化率為 ．
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【題目】H2RO3是一種二元酸，常溫下，用1Llmol/LNa2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質的量的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. a點溶液中2c(Na+)>3c(RO32-)
B. 向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C. 常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)
D. 當吸收RO2的溶液呈中性時，c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)
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