【題目】在標況下，下列物質中，與0.3moLH2O含相同氫原子數的物質是（ ）
A.0.6mol H2SO4
B.3.612×1023個HNO3分子
C.7.3g HCl
D.4.48L CH4
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【題目】用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是
A. 圖甲可用于蒸餾石油并收集60～150℃餾分
B. 圖乙可用于除去乙烯氣體中混有的少量SO2
C. 圖丙裝置可用于比較S、C、Si三種元素的非金屬性
D. 圖丁裝置可用于測定CO2的生成速率
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【題目】利用反應6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋
D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時，轉移電子為0.8mol
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【題目】某結晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三種離子，實驗小組為確定其化學式做了如下實驗：
①準確稱取6.125g樣品，配制成250.00mL溶液X。
②取20.00mL溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現象；再加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體0.5825g。
③取20.00mL溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。
④設計如圖所示的裝置，取20.00mL溶液Ⅹ進行實驗，實驗前后B裝置增重0.04250g。
⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液無明顯現象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
回答下列問題；
(1)完成實驗①所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。
(2)實驗③達到滴定終點的現象是________________________________________。
(3)實驗④的反應結束后，打開止水夾通入N2的作用是_________________________。
(4)根據以上實驗數據計算該結晶水合物的化學式為_________________________。
(5)某同學查閱資料發現 AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學設計了如圖實驗裝置并進行下列實驗。
先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液，無明顯現象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉，據此得出的結論是_____________，溶液變紅的原因是___________(用離子方程式表示)，該實驗設計的優點是_______________。
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【題目】下列有關敘述或化學用語表示正確的是（ ）
A.S2﹣的結構示意圖： 
B.過氧化氫的電子式： 
C.Ge原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p2
D.氯化鈉的分子式：NaCl
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【題目】某研究性學習小組設計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。
已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點(℃) | 34.7 | 78.5 | 117.9 | 77.1 |
（1）濃硫酸的作用是________________________________。
（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。
（3）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是___________________。
（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。
（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
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【題目】密閉容器中有如下反應：mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的 
，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍．下列說法中正確的是（ ）
A.m+n＞p
B.A的轉化率降低
C.平衡向正反應方向移動
D.C的質量分數增加
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【題目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種常見元素，其相關信息如表：
元素 | 相 關 信 息 |
A | 原子核外有7種運動狀態不同的電子 |
B | 外圍電子排布式為nsnnpn+2 |
C | 常見的金屬，在周期表中周期序數與族序數相等 |
D | 氣態氫化物及最高價氧化物對應的水化物均為強酸 |
E | 一種核素的質量數為56，中子數為30 |
F | 單質紫紅色，電纜材料，常見氧化物為黑色 |
回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第族，其高價態離子核外有個未成對電子
（2）B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）．
（3）A，D兩元素的簡單氫化物發生反應生成的化合物的電子式為
（4）常溫下AD3是一種淡黃色液體．以下關于AD3的說法中，正確的是
A.AD3分子中只有非極性鍵
B.AD3分子中各原子均達8e﹣穩定結構
C.AD3的晶體屬于分子晶體
D.AD3液體氣化時化學鍵被破壞
（5）金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應，該反應的化學方程式為
（6）向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量，觀察到的現象是；該過程總的離子反應式為向反應后的溶液中加入適量乙醇，析出深藍色晶體，該晶體中不含有的化學鍵類型是 A．配位鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．離子鍵．
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【題目】由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進行實驗。下列說法正確的是
A. 裝置甲中化學能全部轉化為電能
B. 裝置乙中b電極發生的電極反應式為Cu2++2e-=Cu
C. 裝置丙中SO42-向a電極移動，溶液的pH變小
D. 四種金屬活動性由強到弱的順序是b>e>d>a
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