Question

【題目】在密閉容器中，反應X(g)＋2Y(g)Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A. 若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

B. 實驗②平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 減小反應③的壓強，可以使平衡時c(X)＝0.060 mol·L－1

D. 反應X(g)＋2Y(g) Z(g)的ΔH>0

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)化學平衡的概念和特征分析；根據(jù)外界條件對化學平衡狀態(tài)的影響分析。

A . 因為①、②的起始濃度相同、平衡濃度相同，所以反應②應是在有催化劑的條件下進行的，此時K1＝K2，A不正確；

B. 從圖中可以看出，實驗②平衡時X的濃度變化量為0.04 molL－1，則Y的濃度變化量為0.08 molL－1，Y的轉(zhuǎn)化率為40%，故B不正確；

C. 減小壓強，容器的體積增大，各組分的濃度減小，平衡雖然向氣體體積增大的方向移動，即向左移動，但各物質(zhì)的濃度都比原來小，即c(X)＜0.0４0 mol·L－1，故C錯誤；

D. ③與①相比，X的變化量大，說明平衡正向移動，且化學反應速率加快，故此時的反應條件只能為升溫，由此可見，正反應為吸熱反應，故D正確。

故選D。