Question

【題目】常溫下，關于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液說法正確的是( )

A. 加水稀釋溶液中所有離子的濃度都減小

B. 加水稀釋后溶液中的比值減小

C. 加入少量氫氧化鈉固體，溶液的pH增大

D. 加入少量鹽酸，抑制醋酸的電離，故醋酸的電離平衡常數減小

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 加水稀釋促進醋酸的電離，但溶液中的CH3COOH、CH3COO－和H＋的濃度都減小，因Kw=c（H＋）×c（OH－）不變，所以c（OH－）增大，故A錯誤；

B. 加水稀釋促進醋酸的電離，使CH3COO－的物質的量增大，CH3COOH的物質的量減小，所以c（CH3COO－）/c（CH3COOH）數值增大，故B錯誤；

C. 加入少量氫氧化鈉固體，會使溶液中的c（OH－）增大，pH增大，故C正確；

D. 電離平衡常數只與溫度有關，所以加入少量鹽酸后，醋酸的電離平衡常數不變，故D錯誤；

故答案選C。