【題目】在反應KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被還原的原子的物質的量之比是
A. 1：6 B. 5：1 C. 6：1 D. 3：1
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【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH將收制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A. 鎳是陽極，電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解時電流的方向為:負極→Ni電極→溶液→Fe→電極→正極
C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
D. 電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高(假設電解前后體積變化忽略不計)
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【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知: Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃。請回答下列問題:
（1）元素錫比同主族碳的周期數大3,錫的原子序數為_________。
（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定(已知錫的相對原子質量為119): ①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應),使Sn 完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產物中Cr呈+3價),消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是________；此錫粉樣品中錫的質量分數為_________。若在滴定終點時俯視讀數，則會導致測得的樣品中錫的質量分數________(填“偏高“偏低”或“無影響”)。
（2）用于鍍錫工業的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:
①步驟I加入Sn粉的作用：____________及調節溶液pH。
②步驟II用到的玻璃儀器有燒杯、____________。
③步驟III生成SnO的離子方程式: ____________。
④步驟IV中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是____________，證明已洗凈。
⑤步驟V操作依次為____________ 、____________過濾、洗滌、低溫干燥。
(4)實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進方法是____________。
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【題目】膠體區別于其它分散系的本質特征是
A. 膠體粒子帶電荷 B. 膠體粒子的直徑在1～100nm之間
C. 膠體粒子能夠發生布朗運動 D. 膠體粒子不能穿過半透膜
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【題目】實驗室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取NaOH的質量分別是
A. 950ml，76.0g B. 500ml,，80g
C. 1000ml，76.0g D. 1000ml，80.0g
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【題目】化合物莫沙朵林(F)是一-種鎮痛藥，它的合成路線如下:
（1）A
B的轉化屬于______________反應(填反應類型)，1mol B與足量的金屬鈉反應可以生成標況下的氫氣_________L,B的沸點遠高于相對分子質量接近的烴類，其原因是_______。
（2）化合物D中含氧官能團的名稱為__________
（3）化合物C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為____________
（4）下列有關化合物E的說法中正確的是__________(填序號)。
A.化合物E的分子式為C9H12O3
B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
C.1mol E發生加成反應最多消耗2 mol H2
D.E中既有非極性共價鍵也有極性共價鍵
（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:__________；
I.分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰;
Ⅱ.能發生銀鏡反應和水解反應;
Ⅲ.能與FeCl3溶液發生顯色反應，且與溴水反應。
1mol該同分異構體與足量NaOH溶液反應，最多可消耗________molNaOH。
（6）已知E+XF為加成反應，則化合物X的結構簡式為__________。
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【題目】隨著鹵族元素原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是
A. 單質的熔、沸點逐漸降低 B. 鹵素離子的還原性逐漸增強
C. 氣態氫化物穩定性逐漸增強 D. 單質的氧化性逐漸增強
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【題目】常溫下，關于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液說法正確的是( )
A. 加水稀釋溶液中所有離子的濃度都減小
B. 加水稀釋后溶液中
的比值減小
C. 加入少量氫氧化鈉固體，溶液的pH增大
D. 加入少量鹽酸，抑制醋酸的電離，故醋酸的電離平衡常數減小
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【題目】在固態金屬氧化物燃料電池中，以H2-CO混合氣體為燃料,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. X極是原電池的負極,發生氧化反應
B. 負極的電極反應式為H2+O2－-2e－===H2O、C O + O 2－-2e－===CO2
C. Y極每消耗16gO2,電路中有2mol電子通過
D. 同溫同壓下兩極消耗的氣體體積之比是1:1
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