在一定溫度下，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時生成NH3的物質的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
(1)H2的轉化率是________。
(2)平衡時混合氣體中N2的體積分數是________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發生如下反應：SiF4(g)＋2H2O(g)
SiO2(s)＋4HF(g) ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。
(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態的是________(填字母序號)。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
b．容器內氣體壓強不再變化
c．容器內氣體的總質量不再變化
d．HF的體積分數不再變化
(2)反應過程中測定的部分數據如下表(表中t2＞t1)所示。
| 反應時間/min | n(SiF4)/mol | n(H2O)/mol |
| 0 | 1.20 | 2.40 |
| t1 | 0.80 | a |
| t2 | b | 1.60 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) 
CH3OH (g) DH1
反應Ⅱ：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) DH2
① 下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
| 溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
| CO的初始濃度(mol/L) | 2 | 4 | 1 | 3 |
| H2的初始濃度(mol/L) | 3 | 2 | 3 | 3 |
| 時間（min） | 8 | 6 | 12 | n |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，回答下列問題。
(1)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為____________________。
(2)解釋反應速率變化的原因__________________________________。
(3)計算過氧化氫的初始物質的量濃度________。
(4)求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質量分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：__________段化學反應速率最快，________段收集的二氧化碳氣體最多。
（2）為了減緩上述反應的化學速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是________（填字母編號）。
| A．蒸餾水 | B．NaCl固體 | C．NaCl溶液 | D．濃鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(II)所示。
根據以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為_________________________________________，
正反應為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）t1min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應方向移動的有___________（填字母編號）。
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應：A(g) 
B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：
| 時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 總壓強p /100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
| 反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
T ℃、2 L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)。回答下列問題。
(1)寫出該反應的化學方程式: 。
(2)反應開始至3 min時,用D表示的平均反應速率為 mol·L-1·min-1。
(3)T ℃時,該反應的化學平衡常數K= 。
(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數為 。
(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質的物質的量如表所示。
| 物質 | A | B | D | E |
| 物質的量(mol) | 0.8 | 1.0 | 0.4 | 0.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
環境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業廢水中含有的Cr2O72—和CrO42—，常用的方法有兩種。
方法1 還原沉淀法
該法的工藝流程為
。
其中第①步存在平衡2CrO42—(黃色)＋2H＋
Cr2O72—(橙色)＋H2O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數表達式_______________。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72—，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1時，認為c(Cr3＋)已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：__________。
方法2 電解法
(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O72—的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________。
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