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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

加入0.1 mol的MnO₂粉末于50 mL過(guò)氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL^－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)___________________。
(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因__________________________________。
(3)計(jì)算過(guò)氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度________。
(4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)D>C>B>A
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過(guò)氧化氫溶液的濃度越來(lái)越小，反應(yīng)速率越來(lái)越小
(3)0.107 mol·L^－1　(4)0.083%

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度（℃）
化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	500	800
①2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)	K₁	2．5	0．15
②H₂(g)+CO₂(g) H₂O (g)+CO(g)	K₂	1．0	2．50
③3H₂(g)+ CO₂(g) CH₃OH(g)+H₂O (g)	K₃

（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）某溫度下反應(yīng)①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K_(A)K_(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應(yīng)③△H 0； △S 0（填“>”“=”或“<”）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃= （用K₁、K₂表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H₂、CO₂、 CH₃OH、H₂O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時(shí)v₍_正) v₍_逆)（填“>”“=”或“<”）
（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t₀時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時(shí)，改變的條件是                   。
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時(shí)，改變的條件是                  。
（5）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負(fù)極的電極反應(yīng)為：                      。

（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將0．2 mol/L的醋酸與0．1 mol/LBa(OH)₂溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在一個(gè)體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L^－1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。

試回答下列問(wèn)題：
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20～40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol·L^－1·min^－1。實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是________________。
(2)該反應(yīng)的ΔH________0，其判斷理由是________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ第40 min末，若降低反應(yīng)溫度，達(dá)到新的平衡后，A的濃度不可能為_(kāi)_______(填序號(hào))。
A．0.35 mol·L^－1 B．0.4 mol·L^－1 C．0.7 mol·L^－1 D．0.8 mol·L^－1
(4)若反應(yīng)在800°C進(jìn)行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)________。
A．等于86% B．等于50%
C．小于50% D．介于50%～86%之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____。X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________________________________。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)下圖表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)       d．容器內(nèi)密度保持不變
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是________。
a．及時(shí)分離出NO₂氣體   b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度     d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數(shù)	9.94	9	1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：，該反應(yīng)的Q 0。
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H₂O(g)濃度變化如圖所示，則0~4min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)= 。

（3）若在500 時(shí)進(jìn)行，且CO、H₂O(g)的超始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。
（4）若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為         。
（5）某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO₂=2CO+O₂的轉(zhuǎn)化，使CO重復(fù)使用。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH^—-4e^—=2H₂O+O₂，則陰極反應(yīng)式為                   。
（6）有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O₂(ΔH>0)來(lái)消除CO的污染，請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生     (填“可能”或“不可能”)，理由是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，起始時(shí)，充入的N₂和H₂的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時(shí)生成NH₃的物質(zhì)的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
(1)H₂的轉(zhuǎn)化率是________。
(2)平衡時(shí)混合氣體中N₂的體積分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　(填選項(xiàng)編號(hào))。

A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

B．v_正(H₂O)=v_逆(H₂)

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D．容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

E.消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H₂O(g),t₁秒時(shí),H₂的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t₂秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為0.35 mol。
(1)t₁～t₂這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H₂)=　　　　　　　　　　　。
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H₂O(g),再次達(dá)到平衡后,H₂物質(zhì)的量為　　　　mol。
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t₁時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫(xiě)2項(xiàng))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2012年11月16日，5名男孩被發(fā)現(xiàn)死于貴州省畢節(jié)市七星關(guān)區(qū)街頭垃圾箱內(nèi)，經(jīng)當(dāng)?shù)毓膊块T(mén)初步調(diào)查，5名男孩是因在垃圾箱內(nèi)生火取暖導(dǎo)致CO中毒而死亡。
(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為CO＋HbO₂O₂＋HbCO，實(shí)驗(yàn)表明，c(HbCO)即使只有c(HbO₂)的，也可造成人的智力損傷。已知t ℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^－2 mol·L^－1，若使c(HbCO)小于c(HbO₂)的，則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò)________mol·L^－1。
(2)有如下三個(gè)與CO相關(guān)的反應(yīng)：
Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q₁，平衡常數(shù)K₁
Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)　ΔH＝Q₂，平衡常數(shù)為K₂
H₂(g)＋CO₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＝Q₃，平衡常數(shù)為K₃
在不同的溫度下K₁、K₂、K₃的數(shù)值如下：

T/℃	K₁	K₂	K₃
700	1.47	2.38	0.62
900	2.15	1.67

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①Q(mào)₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式：Q₃＝________。
②K₁、K₂、K₃的關(guān)系式：K₃＝________，根據(jù)此關(guān)系式可計(jì)算出上表中900 ℃時(shí)，K₃的數(shù)值為_(kāi)_______(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。可進(jìn)一步推斷反應(yīng)H₂(g)＋CO₂(g)??CO(g)＋H₂O(g)為_(kāi)_______(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，Q₃________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改變條件使可逆反應(yīng)H₂(g)＋CO₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)已經(jīng)建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有________。
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．設(shè)法增加H₂O(g)的量
E．升高溫度
(3)在一定條件下，使CO和O₂的混合氣體13 g充分反應(yīng)，所得混合氣體在常溫下與足量的Na₂O₂固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重7 g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量是________g。

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