Question

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）將CO2氣體持續通入澄清石灰水中，發現澄清石灰水先渾濁，后又變澄清，寫出在該過程中所涉及的化學方程式：
（2）Cu與濃硫酸反應的化學反應方程式： 其中在此反應中，硫酸體現了什么性質：
（3）海水提鎂中，貝殼的作用是（用化學反應方程式表示）：
（4）工業上制備粗硅的化學方程式是：
（5）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ， 工藝師常用（填物質名稱）來雕刻玻璃．
（6）工業上常采用碳酸鹽與石英為原料制取玻璃，請寫出工業制取玻璃的化學反應方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2
（2）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性、氧化性
（3）CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2
（4）SiO2+2C Si+2CO↑
（5）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；氫氟酸
（6）Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
【解析】解：（1）將CO2氣體持續通入澄清石灰水中，發現澄清石灰水先渾濁，為少量二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，后又變澄清，為過量的二氧化碳和碳酸鈣和水反應生成碳酸氫鈣，反應為：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2 ， 所以答案是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2；（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的方程式為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸中的硫從+6價降為+4價，體現氧化性，銅和酸反應生成硫酸銅，體現酸性，
所以答案是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性、氧化性；（3）海水提取鎂要用到海灘的貝殼成分為碳酸鈣，貝殼的作用是能轉化為Ca（OH）2 ， 可提供反應所需的堿，貝殼所經歷的變化的化學方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2 ，
所以答案是：CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）工業上利用二氧化碳與碳在高溫下反應生產晶體硅，反應的化學方程式為：SiO2+2C Si+2CO↑，
所以答案是：SiO2+2C Si+2CO↑；（5）NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發生反應生成Na2SiO3和H2O：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，氫氟酸與玻璃發生的反應為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，
所以答案是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；氫氟酸；（6）工業制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石，碳酸鈉與二氧化硅在高溫條件下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，該反應的化學方程式為：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑，
碳酸鈣與二氧化硅在高溫條件下反應生成硅酸鈣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑，
所以答案是：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑．