(11分)
工業上制備金屬鋁通常是用石墨作電極電解熔融的Al2O3。為使電解能順利進行，常在熔融的Al2O3中加入冰晶石(Na3AlF6)，并不斷補充石墨電極。
1．寫出陽極、陰極和電解池的反應。(4分)
2．加入冰晶石的主要作用是 ，
補充石墨電極的原因是 。(每空1分)
3．設電解池電流效率η＝80％，電解電流為80A，要獲得0.10kg Al需電解多長時間?(5分)
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省三校高二下學期聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(11分)工業上制備BaCl2的工藝流程圖如圖7：
某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗。
已知：BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1 =" +571.2" kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2=" +226.2" kJ·mol-1 ②
（1）高溫焙燒時常把原料粉碎，目的是_________________________________
（2）常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，說法正確的是： (3分)
| A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大 |
| B．兩溶液中含有的離子種類不同 |
| C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產生氣體速率相等 |
| D．兩溶液中加入NaOH固體，c(S2-)都增大 |
2CO(g)的△H = 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013屆廣東省三校高二下學期聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(11分)工業上制備BaCl2的工藝流程圖如圖7：
某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗。
已知：BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1 =
+571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= +226.2 kJ·mol-1 ②
（1）高溫焙燒時常把原料粉碎，目的是_________________________________
（2）常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，說法正確的是： (3分)
A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B. 兩溶液中含有的離子種類不同
C. 兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產生氣體速率相等
D. 兩溶液中加入NaOH固體，c(S2-)都增大
E. NaHS溶液中：c(Na+) ＞ c(HS-)＞ c(OH-) ＞ c(H+) ＞ c(S2-)
（3）反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =
（4）制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為：
（5）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，目的是：
（寫出一種原因即可）
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科目：高中化學 來源： 題型：
(14分)HNO3是極其重要的化工原料。工業上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產生的NO2在密閉容器中多次循環用水吸收制備的。(1)工業上用水吸收二氧化氮生產硝酸，生成的氣體經過多次氧化、吸收的循環操作使其充分轉化為硝酸(假定上述過程中無其它損失)。
① 試寫出上述反應的化學方程式。
② 設循環操作的次數為n，試寫出NO2→HNO3轉化率與循環操作的次數n之間關系的數學表達式。
③ 計算一定量的二氧化氮氣體要經過多少次循環操作，才能使95％的二氧化氮轉變為硝酸？
(2) 上述方法制備的HNO3為稀硝酸，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3。實驗證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應可生成不同的還原產物。例如，鎂與硝酸反應實驗中，測得其氣相產物有H2、N2、NO、NO2，液相產物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成這些產物的HNO3濃度范圍為：H2：c<6.6 mol/L；N2和NH4+：c<10 mol/L；NO：0.1 mol/L<c<10 mol/L；NO2：c>0.1 mol/L。各氣相產物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如下圖所示。
④ 寫出Mg與11 mol/L的HNO3反應的方程式；
⑤ 960 mg Mg與一定體積4 mol/L的HNO3恰好完全反應，收集到224 mL氣體(S.T.P)氣體，試通過計算寫出反應方程式。
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O2+6e－ 陰極：2Al3++6e－→2Al
