Question

(11分)工業上制備BaCl₂的工藝流程圖如圖7：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業過程進行模擬實驗。
已知：BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H₁ =" +571.2" kJ·mol^-1  ①
BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)  △H₂=" +226.2" kJ·mol^-1  ②
（1）高溫焙燒時常把原料粉碎，目的是_________________________________
（2）常溫下，相同濃度的Na₂S和NaHS溶液中，說法正確的是：     (3分)

A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大

B．兩溶液中含有的離子種類不同

C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產生氣體速率相等

D．兩溶液中加入NaOH固體，c(S2-)都增大

E. NaHS溶液中：c(Na⁺) ＞ c(HS^-)＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺) ＞ c(S^2-)
（3）反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H =                  
（4）制備BaCl₂的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為：                                  
（5）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，目的是：                                                          
                                           （寫出一種原因即可）

Answer 1

（1）增大反應物的接觸面積，加快反應速率
（2）ADE （各1分,兩對一錯得1分）
（3）+172.5 kJ·mol^-1 (無單位得1分)
（4）S^2- + H₂OHS^- + OH^- (只寫第一步即可)
（5）使BaSO₄得到充分還原（或C和O₂反應放熱維持反應所需高溫）（寫一種即得2分）

解析