Question

【題目】（1）下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。

（2）有人稱煤炭是“工業的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸餾”或“干餾”)產物，可用于________________ (填出一種用途)；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應的化學方程式為________________________________。

（3）元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負性。請回答下列問題。

元素	Al	B	Be	C	Cl	X	Li
電負性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Y	O	P	S	Si
電負性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

①根據上表給出的數據，可知元素的電負性越大，____________(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。

②推測Y 為______(填元素符號)，用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程__________________。

Answer 1

【答案】1 3 同位素 干餾 金屬冶煉 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 非金屬性 Na

【解析】

(1)H、H、H為氫元素的三種不同核素，三種微粒質子數相同中子數不同，互稱為同位素；

(2)煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾，干餾后剩余的黑色固體是焦炭，焦炭具有還原性可以用來冶煉金屬，例如用焦炭還原氧化銅、高爐煉鐵等，水蒸汽通過熾熱煤層而生成的氣體叫水煤氣，主要成份是一氧化碳、氫氣，化學方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；

(3)①電負性表示對鍵合電子的吸引力，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，所以電負性越強非金屬性越強；
②由表中數據可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，Y電負性為0.9，介于Li1.0和Mg1.2間為Na，X電負性最大，為F元素，NaF為離子化合物，書寫電子式時注意，左邊寫鈉原子和氟原子電子式，右邊寫氟化鈉的電子式，中間用箭頭連接，用電子式表示氟化鈉的形成過程為。