Question

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工等行業，其難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝流程如圖所示：

下列說法正確的是

A.步驟①，為加快海綿銅的溶解速度，可將其進行適當粉碎并用大火持續加熱

B.步驟③主要離子方程式：H2O＋2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＝CuCl↓＋SO42－＋2H＋

C.步驟⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗兩步操作，為了防止CuCl被氧化，故不采用硝酸，而應采用硫酸或鹽酸

D.步驟⑥中醇洗主要目的是去除CuCl表面水分，但在步驟⑦中仍需要烘干，故節約成本可刪除醇洗操作

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由于硝酸銨受熱易分解，故為了加快步驟①海綿銅的溶解速率，可進行適當地粉碎，但是不能大火持續加熱，A錯誤；

B. 步驟③主要是將銅離子還原為亞銅離子，反應方程式為H2O＋2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＝CuCl↓＋SO42－＋2H＋，B正確；

C. 由于CuCl可溶于氯離子濃度較大的體系，故酸洗不可采用鹽酸，C錯誤；

D. 由于CuCl在潮濕空氣中易水解氧化，故不能省去醇洗步驟，D錯誤；

故答案選B。