Question

【題目】X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素,R是長(zhǎng)周期元素。X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍;Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;Z元素在地殼中含量最多;Q是電負(fù)性最大的元素;R+只有三個(gè)電子層且完全充滿(mǎn)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),X、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)R的基態(tài)原子的電子排布式為 。

(2)X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序?yàn)?/span> 。

(3)已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)(球棍模型,短線(xiàn)不一定代表單鍵):

①該分子中兩個(gè)Y原子之間的鍵型組合正確的是 。

A.僅1個(gè)σ鍵

B.1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

C.1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D.僅2個(gè)σ鍵

②該分子中Y原子的雜化方式是 。

(4)X與Y元素可以形成一種超硬新材料,其晶體部分結(jié)構(gòu)如下圖所示,有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是 。

A.該晶體屬于分子晶體

B.此晶體的硬度比金剛石還大

C.晶體的化學(xué)式是X3Y4

D.晶體熔化時(shí)共價(jià)鍵被破壞,沒(méi)有克服范德華力和氫鍵

Answer 1

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)

(2)N>O>C (3)①C ②sp2 (4)B、C、D

【解析】由題意可知X為碳元素,Y為氮元素,Z為氧元素,Q為氟元素,R為銅元素。

(1)Cu為29號(hào)元素,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C。

(3)由N2F2的兩種結(jié)構(gòu)可知,其結(jié)構(gòu)式為

和

兩個(gè)N原子以雙鍵形式成鍵,存在1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,C項(xiàng)正確;N原子采取sp2雜化。

(4)觀察圖形可發(fā)現(xiàn)與C原子相連的有4個(gè)N原子,與N原子相連的有3個(gè)C原子,形成了空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。可知該晶體為原子晶體,化學(xué)式為C3N4,晶體熔化時(shí),化學(xué)鍵被破壞,故A項(xiàng)錯(cuò)誤,C、D兩項(xiàng)正確。對(duì)原子晶體而言,鍵長(zhǎng)越短,其硬度越大,由于C—C鍵的鍵長(zhǎng)大于C—N鍵的鍵長(zhǎng),故該晶體的硬度比金剛石還大,B項(xiàng)正確。