【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.甲烷在空氣中燃燒
B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
D.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
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【題目】FeCO3與砂搪混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 降低溫度防止NH4HCO3和FeSO4分解
B. 沉淀過程中有CO2氣體放出
C. 過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
D. 產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
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【題目】全釩液流電池，簡稱釩電池，它的電能是以化學(xué)能的方式存儲在不同價態(tài)釩離子的硫酸電解液中，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液平行流過電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2O
V2++VO2++2H+。下圖是釩電池基本工作原理示意圖。下列說法錯誤的是
A. 電池完全放電后，正、負極分別為VO2+和V3+離子溶液
B. 放電時，負極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+
C. 充電過程中，負極電解液的pH不變
D. 充電時，陽極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+
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【題目】在氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉的混合溶液中通入一定量的氯氣，若溶液中含有Br2，則溶液中一定不含有
A.Cl2B.I-C.Cl-D.Br-
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【題目】過氧化鈉在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有著重要用途，工業(yè)生產(chǎn)過氧化鈉的方法是將除去二氧化碳且干燥后的空氣通入熔融的鈉(溫度180~200℃)中得到氧化鈉，然后增加空氣流量并迅速升高溫度至300~400℃即可得到過氧化鈉。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)流程制備過氧化鈉的裝置如圖所示。
請回答下列相關(guān)問題。
（1）濃硫酸的作用是______________。
（2）升溫至300~400℃時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
（3）下列選項中的加熱方式適合該實驗的是_____(填字母)。
A.水浴 B.油裕(100~260℃) C.控溫電爐(150~500℃) D.酒精噴燈(1000~1200℃)
（4）若要提高產(chǎn)品純度，需在具支試管后添加一個裝置，該裝置應(yīng)該是________。
（5）在具支試管后添加(4)中所要求的裝置后，某同學(xué)還認為制得的過氧化鈉中還含有少量的某種雜質(zhì),該雜質(zhì)是________(填化學(xué)式)。
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【題目】黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：
請回答下列問題：
（1）溶液X是_______。
（2）在黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 中，x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為_______。
（3）檢驗濾液中是否存 在K+的操作是_______。
（4）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實驗測定：
步驟1： 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。
步驟2： 最取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。
步驟3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準狀下氣體224mL,同時有紅褐色沉淀生成。
步驟4： 將步驟3所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。
①步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需_______。
②根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算黃鉀銨鐵礬中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值為_______。(寫出必要的計算過程，否則不得分)
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【題目】如圖表示500℃時，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況．達到平衡后，改變壓強，平衡不移動．下列說法中正確的是（ ） 
A.Z物質(zhì)的變化情況為曲線b
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）3Y（g）+Z（g）
C.0→t1 ， X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/L
D.若t1=1min，則v（Y ）=0.02molL﹣1s﹣1
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【題目】水中因含有機物而具有較高的化學(xué)耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有機物測其含量．主要操作步驟如下： 
（1）儀器A為（填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實驗，步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為；
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
C2O42﹣+MnO4﹣+H+═Mn2++CO2↑+；
該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是
（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖2中標(biāo)出滴定前的液面． 
（4）若實驗測量結(jié)果比實際有機物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl﹣影響
猜想2：配制Na2C2O4標(biāo)液定容時；
（5）若猜想1成立，請根據(jù)資料卡片補充完善上述實驗以消除Cl﹣影響．（限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液） ．
資料卡片：
①有機質(zhì)可HNO3被氧化
②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化．
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【題目】NH2OH(羥胺)是一種無色針狀結(jié)晶，羥胺及其鹽類常用作有機合成的還原劑。回答下列問題：
(1) NH2OH的電子式為________________。
(2)拉西法制備羥胺的總反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應(yīng)中NH3__________(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”）。
(3)室溫時，NH2OH會發(fā)生分解反應(yīng)，分解產(chǎn)生的無色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，與空氣接觸變?yōu)榧t棕色；且其分解產(chǎn)物會使無水CuSO4變藍色，則NH2OH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法，其反應(yīng)原理如下：2NO+3H2+2HCl
2NH2OH·HCl，某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺：
①該實驗適宜的加熱方式為______________。
②裝置中導(dǎo)管X的作用是_________________________。
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