Question

【題目】將10 mL充滿NO2和O2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應停止后試管內(nèi)剩余2 mL的無色氣體，求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升____________？

Answer 1

【答案】若剩余的氣體是NO，則NO2和O2的體積分別為9.2 mL和0.8 mL；若剩余的氣體是O2，則NO2和O2的體積分別為6.4 mL和3.6 mL

【解析】

根據(jù)2NO2+H2O=2HNO3+NO和4NO2+O2+2H2O=4HNO3并結(jié)合剩余氣體的成分進行計算。

剩余2 mL氣體可能是NO或O2，分兩種情況討論：

(1)剩余的是NO，可以看成先發(fā)生了反應：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3剩余的NO2又與水作用，最終有2 mL NO 產(chǎn)生。由反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得，剩余的NO2體積為2 mL×3＝6 mL。則原有O2體積為(10 mL－6 mL)×＝0.8 mL，NO2體積為10 mL－0.8 mL＝9.2mL；

(2)剩余的是O2，則有10 mL－2 mL＝8 mL NO2和O2的混合氣體按反應4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3進行。所以NO2的體積為8 mL×＝6.4 mL，O2體積為10 mL－6.4 mL＝3.6mL。