【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確的是
A. 如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B. 圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求中和熱不相等
【答案】B
【解析】
A．根據實驗過程的保溫情況確定保溫效果；
B．根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
C．根據燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；
D．中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關。
A．該裝置的保溫效果并不如量熱計那樣好，大小燒杯之間要填滿紙片，裝置存在熱量的散失，故A錯誤；
B．根據量熱計的構造可以知道該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，所以B選項是正確的；
C．中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故C錯誤；
D．中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等，故D錯誤；
所以B選項是正確的。
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【題目】在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發生反應A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，當下列物理量不再發生變化時，表明反應已達平衡的是
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④
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【題目】中和熱測定實驗中，下列操作會使測得的H偏小的是（ ）
A.大燒杯上沒有蓋硬紙板
B.用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒
C.用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
D.用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進行實驗
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【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑，在高壓反應釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。
回答下列問題:
（1）常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測得混合液的pH=b，則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計算式即可)。
（2）合成二甲醚:
Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;
Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.
已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-O的鍵能為464kJ/mol，則C≡O的鍵能為_____kJ/mol.
（3）二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) 
CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃時,向2L恒容密閉反應釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2發生上述反應,10min達到化學平衡，測得VAC的物質的量分數為10%。
①0~10min內,用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=______;該溫度下,該反應的平衡常數K=__________。
②下列能說明該反應達到平衡狀態的是______(填選項字母)。
A.V正(DME)=v逆(H2)≠0
B.混合氣體的密度不再變化
C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D.c(CO):c(VAC)=4:1
③如圖是反應溫度對二甲醚(DME)的轉化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=
)的影響，該反應的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳溫度是___________.
④保持溫度不變,向反應釜中通入氬氣增大壓強,則化學平衡______(填“向正反應方向”“向逆反應方向"或“不”)移動。
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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．下列敘述中不正確的是
A. 圖甲中（1）、（2）兩個實驗中H2O2分解的△H相同
B. 圖乙實驗可通過測定相同狀況下，產生的氣體體積與反應時間來比較反應速率
C. 圖甲實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率
D. 圖乙中，測定反應速率的裝置可將分液漏斗用長頸漏斗替代 ，其測定結果相同
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.固態Na2O2和熔融態NaHSO4中的陰、陽離子個數比不同
B.每個水分子內含有兩個氫鍵
C.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，破壞了共價鍵
D.干冰溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
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【題目】反應3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進行，經過4min，B減少了0.4 mol，則0～4min內此反應的平均速率為
A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1
C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1
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【題目】物質分類和實驗探究都是中學化學重要的學科思想。
（一）以下是對“一些物質與水反應”的分類圖，請按要求填空：
上述分類方法是______；A組物質中屬于電解質的是_____(填化學式)；C組物質與水反應的離子方程式為_____；D組物質與水反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶2的物質是___(填化學式)。
（二）用質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制240 mL濃度為0.5 mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號)。
下列操作會使配制結果偏高的是_______(填序號)
A 容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進行干燥處理
B 稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯
C 未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容
D定容時，俯視容量瓶的刻度線
(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強弱實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗步驟：
①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；
②當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾；
③當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a；
④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變為紫紅色。
請回答：
(1)裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現象是_________。
(2)B中溶液發生反應的離子方程式是_______________。
(3)步驟③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無_____（填化學式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）
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【題目】下列說法中正確的是
A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力和靜電斥力
B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵
C.鈉原子與氯原子結合形成離子鍵
D.在離子化合物 CaCl2 中，兩個氯離子間也存在離子鍵
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