Question

【題目】中華人民共和國國家標準（GB2760-2011）規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

（1）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為_______________________________________________________。

（2）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定。若滴定前俯視，滴定后仰視，對滴定結果的影響是____________（填無影響、偏高或偏低）；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，對滴定結果的影響是____________（填無影響、偏高或偏低）；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為___________________；滴定終點的判斷為_____________________________________________。

（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：__________g·L-1。

（4）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施______________________________________。

Answer 1

【答案】SO2+H2O2=H2SO4偏高偏高酚酞滴最后一滴，溶液恰好由無色變淺紅色，且30秒無變化0.24原因：鹽酸易揮發；改進措施：用不揮發的強酸（如硫酸）代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，排除鹽酸揮發的影響。

【解析】

（1）SO2具有還原性，H2O2具有強氧化性，H2O2把SO2氧化成H2SO4，反應方程式為H2O2＋SO2=H2SO4；（2）滴定管的從上到下刻度增大，滴定前俯視，滴定后仰視，消耗的NaOH體積增大，測的SO2的量偏高；滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗的NaOH的體積增大，測的SO2量偏高；選擇指示劑，滴定后溶液的pH與指示劑的變色范圍應一致，pH=8.8溶液顯堿性，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，因此應用酚酞作指示劑；滴最后一滴NaOH，溶液恰好由無色變淺紅色，且30秒無變化；（3）根據過程，得出SO2～H2SO4～2NaOH，n(SO2)=25×10－3×0.09/2mol=1.125×10－3mol，其質量為1.125×10－3×64g=7.2×10－2g，則SO2的含量為7.2×10－2/300×10－3g·L－1=0.24g·L－1；（4）測定結果比實際值偏高，說明溶液中酸的量高，B裝置中加入葡萄酒和鹽酸，鹽酸具有揮發性，加熱時，進入裝置C，消耗的NaOH的量增加；改進措施為用不揮發的強酸（如硫酸）代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，排除鹽酸揮發的影響。