【題目】在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（ ）
A.2B.3C.4D.5
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【題目】某化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是
A. 分子中所有碳原子一定處于同一平面
B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應
C. 該物質能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 1mol化合物X最多能與2molNaOH反應
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【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液顯中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g，求(寫出計算過程)：
(1)原固體混合物中Cu和Cu2O的物質的量之比為_____________；
(2)產生的NO在標準狀況下的體積是________毫升？
(3)硝酸的物質的量濃度是________？
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【題目】工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) +2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0
（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．反應第10分鐘達到平衡，從反應開始到平衡，用H2表示平均反應速率v(H2)=______。
（2）圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數A______C，由狀態B到狀態A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。
（3）恒容條件下，下列措施中能使
減小的有______
A．升高溫度 B．充入He氣 C．再充入2molCO和5molH2 D．使用催化劑
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【題目】科學家發現半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為
，下列關于半胱氨酸說法不正確的是
A. 能溶于水、乙醇等溶劑
B. 既能與鹽酸、又能與NaOH溶液反應
C. 與
(高半胱氨酸)互為同系物
D. 官能團不變的同分異構體有2種
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是：
A. 鉛蓄電池放電時，負極反應式為PbO2＋4H＋＋SO
＋2e－===PbSO4＋2H2O
B. 粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，陰極反應式為Cu2＋＋2e－=== Cu
C. 生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強
D. 鐵制品上鍍鋅，鋅做陰極，鐵制品做陽極，電解質溶液中含Zn2＋
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【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發生如下反應:2SO2+O2
2SO3。下列說法不正確的是
A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率
B. 達到平衡狀態時，SO2、O2、SO3物質的量之比一定為2:1:2
C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應達到平衡狀態
D. 達到平衡狀態時，生成SO3的物質的量一定小于2mol
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【題目】中華人民共和國國家標準（GB2760-2011）規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。
（1）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為_______________________________________________________。
（2）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定。若滴定前俯視，滴定后仰視，對滴定結果的影響是____________（填無影響、偏高或偏低）；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，對滴定結果的影響是____________（填無影響、偏高或偏低）；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為___________________；滴定終點的判斷為_____________________________________________。
（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：__________g·L-1。
（4）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施______________________________________。
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