Question

【題目】硫酸亞鐵銨受熱分解的反應(yīng)方程式為 ，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是 （ ）

A. 1 L 0.1 mol·L1溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1

B. 將1 mol 和1 mol 充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成15.68 L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8

D. 常溫常壓下，3.0 g中含有的中子總數(shù)為1.6

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由于Fe2+水解，1L0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1NA，故A正確；

B.SO2與O2反應(yīng)2SO2+O22SO3屬于可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，若1molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成1molSO3和剩余的0.5molO2，共1.5mol，現(xiàn)不能完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量大于1.5mol，分子總數(shù)大于1.5NA，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15.68L氣體的物質(zhì)的量為0.7mol，其中NH3占，N2占，SO2占，根據(jù)反應(yīng)可知，生成4molSO2轉(zhuǎn)移8mol電子，所以生成0.4molSO2轉(zhuǎn)移0.8mol電子，數(shù)目為0.8NA，故C正確；

D.15N的中子數(shù)=15-7=8，3.0g15N2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的中子總數(shù)為=0.1×16×NA=1.6NA，故D正確。

故選B。