Question

【題目】下列一句話(huà)中敘述了兩個(gè)值，前者記為，后者記為，和的關(guān)系從A、B、C、D中選擇，并填空。

A. B. C. D.無(wú)法比較

（1）常溫下的與 等體積混合后溶液中和：______；

（2）同溫度下， 溶液中水解百分率與溶液中的水解百分率：______；

（3）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的倍和倍，稀釋后兩溶液的值仍然相同，則和的關(guān)系是：______；

（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中：______；

（5）相同溫度下，值為12的燒堿溶液中水的電離度和值為12的溶液中水的電離度：______；

（6）將值為2的鹽酸和醋酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的值：______；

（7）室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：______；

（8）相同溫度下，的溶液中的個(gè)數(shù)和 溶液中的個(gè)數(shù)：______。

Answer 1

【答案】B B A B B A D A

【解析】

（1）醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，導(dǎo)致溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒，所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；

因此，本題正確答案是：B；

（2）溶液越稀，即濃度越小，鐵離子的水解程度越大，所以0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率小于0.01molL-1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率；

因此，本題正確答案是：B；

（3）醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，在體積增大導(dǎo)致濃度減小的同時(shí)還會(huì)電離出一部分氫離子，鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋過(guò)程中體積增大而導(dǎo)致濃度減小，pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的pH值仍然相同，則醋酸加水多；

因此，本題正確答案是：A；

（4）碳酸鈉溶液中，碳酸根的水解程度隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度促進(jìn)水解，碳酸氫根的濃度增大，故答案為：B；
（5）NaOH電離出OH-抑制水的電離，pH值為12的燒堿溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度；醋酸鈉電離出的醋酸根水解促進(jìn)水的電離，pH值為12的CH3COONa溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，所以相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度小于pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度；

因此，本題正確答案是：B；

（6）醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋過(guò)程濃度減小，所以將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值是鹽酸的大于醋酸的；

因此，本題正確答案是：A；

（7）室溫下強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，則溶液顯示中性，所以原來(lái)溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是相等的，但是酸和堿的元數(shù)未知，酸和堿的濃度大小不能確定；

因此，本題正確答案是：D；

（8）兩溶液體積相等，前者物質(zhì)的量濃度大于后者，氯化銨溶液中，銨根離子水解，銨根離子濃度越大水解程度越小，即相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)大于1L 0.5molL-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù)；

因此，本題正確答案是：A；