【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結構陶瓷材料，實驗室通常利用干燥的氮氣與晶體硅的粉末在1300～1400℃下反應制備氮化硅，所用裝置如圖所示(部分儀器已省略)，下列說法錯誤的是
A.裝置Ⅲ處省略了加熱儀器酒精燈
B.裝置Ⅱ所裝試劑為濃硫酸
C.實驗中要先對裝置Ⅲ加熱再打開分液漏斗活塞
D.若將晶體硅粉末分散在石棉絨中反應會更充分
教學練新同步練習系列答案
課前課后同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL。
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為________mol/L。
（2）該溶液中NaOH的質量分數為________。
（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為________ mol/L；含NaOH的物質的量為________。
（4）將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸(H3PO4)是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數(平衡時某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分數)與pH的關系如下圖，下列說法正確的是
A.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42—)+c(PO43—)
B.該溫度下，H3PO4的三級電離常數Ka3＞10-12
C.H3PO4的電離方程式為：H3PO4 3H+ + PO43—
D.滴加少量Na2CO3溶液，化學反應方程式為3 Na2CO3 + 2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+3CO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 實驗結論 |
A | 向NaHS溶液中加入鹽酸產生大量氣泡 | 氯的非金屬性強于硫 |
B | 向溶液中加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產生白色沉淀 | 原溶液中一定含 |
C | 將鐵片和銅片用導線連接后插入濃硝酸，鐵片表面產生氣泡 | 銅的活潑性強于鐵 |
D | 常溫下測得CH3COONH4溶液pH=7 | 相同溫度下CH3COOH和NH3·H2O電離常數相同 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物分子結構式如下圖，下列說法正確的是( )
A. 取少量該有機物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產生
B. 所有的碳原子不可能處在同一個平面上
C. 所有的氧原子不可能同時處在苯環平面上
D. 所有的氫原子有可能同時處在苯環平面上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】奎寧酸和莽草酸是高等植物特有的脂環狀有機酸常共存在一起，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 奎寧酸與莽草酸互為同分異構體
B. 兩種酸含有的官能團完全相同
C. 兩種酸均能發生加成反應、聚合反應和取代反應
D. 等物質的量的兩物質分別與足量Na反應，同溫同壓下產生H2的體積比為5：4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列問題
I.下列幾種微粒或物質
①14C ②16O ③14N ④18O ⑤O2 ⑥O3
⑦CH3-CH3 ⑧C2H6 ⑨CH3- CH2-OH ⑩ CH3-O-CH3
(1)互為同位素的是______，(填序號，下同)質子數不同中子數相同的是______________
(2)互為同素異形體的是_________, 互為同分異構體的是_____________________
II.在25 C、101 kPa的條件下，
對于反應H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g), 測得生成2 mol HCI(g)時,反應過程中放出183 kJ的熱量，則斷開1 mol H- Cl鍵所需的能量是____ kJ.
III.如圖所示的原電池裝置中，正極的電極反應方程式是________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇等有機溶劑，光照或受熱易分解。實驗室要制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O并測定
的含量。請回答下列相關問題。
I．FeC2O4·2H2O的制備
向燒杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、15mL蒸餾水、1mL3moL/L的硫酸，加熱溶解后加入25mL飽和H2C2O4溶液，繼續加熱并攪拌一段時間后冷卻，將所得FeC2O4·2H2O晶體過濾、洗滌。
（1）制備FeC2O4·2H2O時，加入3mol／L硫酸的作用是________________________。
II．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備
向I中制得的FeC2O4·2H2O晶體中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，緩慢加入過量3％的H2O2溶液并不斷攪拌，溶液中產生紅褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間，然后滴加飽和H2C2O4溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL無水乙醇，過濾、洗滌、干燥。
（2）制備過程中有兩個反應會生成K3[Fe(C2O4)3]，兩個化學方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O。
（3）H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間的目的是______________________。
III．含量的測定
稱取0.22gⅡ中制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水和15mL3mol／L的硫酸，用0.02000mol／L的標準KMnO4溶液滴定，重復3次實驗平均消耗的KMnO4溶液體積為25.00mL。
（4）滴定時KMnO4溶液應盛放在_____________(填儀器名稱)中，判斷滴定終點的依據是_________________。
（5）滴定終點時，所得溶液中的溶質除硫酸外，還有__________________________(寫化學式)，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O樣品中的質量分數是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉。
I. 甲同學設計兩種方案來檢驗
是否發生變質。
方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認為亞硫酸鈉沒有變質。
方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認為亞硫酸鈉完全變質。
請你對兩方案做出評價：
方案一：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。
方案二：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________。
Ⅱ. 乙同學為了探究是否發生變質，設計如下實驗測定
溶液的實際濃度。
(1)①分液漏斗中應加入足量的________(填字母)。
a.濃硝酸 b.65%硫酸 c.濃鹽酸
②裝置B中盛裝的試劑為_____________。
(2)實驗前后測得裝置C增重3.2g，則溶液實際的物質的量濃度為___________________(保留2位有效數字)。
(3)該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是________________。
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