Question

【題目】磷酸(H3PO4)是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數(平衡時某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分數)與pH的關系如下圖，下列說法正確的是

A.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42—)+c(PO43—)

B.該溫度下，H3PO4的三級電離常數Ka3＞10-12

C.H3PO4的電離方程式為：H3PO4 3H+ + PO43—

D.滴加少量Na2CO3溶液，化學反應方程式為3 Na2CO3 + 2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+3CO2↑

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．根據電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)，當滴加NaOH溶液至pH=7時，c(H+)=c(OH-)，因此有c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，即c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)，A項正確；

B．根據圖象可知，在該溫度下，若pH=12時，c（H+）=1O-12，c(HPO42—)=c(PO43—)，Ka3= =1O-12，而實際圖像中顯示pH>12，H3PO4的三級電離常數Ka3<10-12，B項錯誤；

C．H3PO4為多元弱酸，電離為分步電離，電離方程式應分步書寫，以第一步為主：H3PO4 H+ + H2PO4-，C項錯誤；

D．向H3PO4中滴加少量Na2CO3溶液時，反應生成NaH2PO4、CO2和H2O，反應方程式為Na2CO3 + 2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑，D項錯誤；

答案選A。