Question

【題目】已知：①101kPa時，2C(s)+O2（g）2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ(aq)H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列結論正確的是（ ）

A．碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

B．①的反應熱為221 kJ/mol

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ

D．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A錯誤；B．反應熱包含符號，①的反應熱為-221 kJmol-1，故B錯誤；C．醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故C錯誤；D．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol，故D正確。故選D。