【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A.C4H9Br有3種同分異構體B.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲苯
C.2-甲基丁烷也稱為異丁烷D.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）1-溴丙烷與2-溴丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液混和加熱；
（Ⅱ）1-溴丙烷與2-溴丙烷分別和氫氧化鈉的水溶液混和加熱，
則下列說法正確的是（ �。�
A. （I）和（II）產物均不同 B. （I）和（II）產物均相同
C. （I）產物相同，（II）產物不同 D. （I）產物不同，（II）產物相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氣態烴0.5 mol能與1 mol HCl完全加成，加成后的產物分子上的氫原子又可被3 mol Cl2完全取代。則此氣態烴可能是( )
A.HC≡CHB.CH2=CH2C.HC≡C-CH3D.CH2=C(CH3)CH3
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【題目】關于氣體摩爾體積的下列描述中正確的是( )
A. 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1
B. 標準狀況下，1 mol水所占的體積是22.4 L
C. 標準狀況下，22.4 L的任何氣體的物質的量都是1 mol
D. 相同物質的量的氣體摩爾體積也相同
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【題目】取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象描述不正確的是( )
A. 燃燒后得白色固體B. 燃燒時火焰為黃色
C. 燃燒后生成淡黃色固體物質D. 金屬先熔化
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【題目】2019年2月，華為發布了制造出首款5G折疊屏手機的消息。下列說法錯誤的是
A. 制造手機芯片的關鍵材料是二氧化硅
B. 用銅制作手機線路板利用了銅優良的導電性
C. 鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點
D. 手機電池電極材料碳納米管是新型無機非金屬材料
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【題目】標準狀況下兩種等物質的量的可燃氣體共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒．若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g．則這兩種混合氣體可能為（ ）
A.H2與C2H4
B.CO與C2H4
C.H2與C4H6
D.CO 與C3H6
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【題目】熱化學方程式中的ΔH實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓變，其數值和符號與反應物和生成物的總能量有關，也與反應物和生成物的鍵能有關。
（1）圖①是N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化示意圖，則該反應的熱化學方程式為______________________；分析圖②可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ熱量，則Q＝________；若該反應是可逆反應，則在相同條件下將0.5 mol CO與1 mol NO2混合充分反應后放出的熱量________Q kJ(填“>”“<”或“＝”)。
（2）相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)＋CO(g) 
CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝+218.4 kJ·mol－1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反應Ⅱ)
①反應Ⅰ 能夠自發進行的反應條件是________________________________。
②假設某溫度下，反應 Ⅰ 的速率(v1)大于反應 Ⅱ 的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________。
（3）已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1，
②3Fe2O3(s)＋CO(g) ===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1，
③Fe3O4(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1。
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：__________________________________。
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【題目】【2017屆湖南省懷化市高三上學期期中質檢化學試卷】CO2是目前最主要的溫室氣體，減小CO2的排放并用來制造有價值的化學用品是目前的研究目標。
（1）利用CO2與CH4生產合成氣(CO、H2)：
已知：CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1
反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。
②250℃時，以鎳合金為催化劑，向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，開始發生如下反應：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。經過一段時間達到平衡，平衡體系中各組分體積分數(某一成分物質的量占總氣體物質的量的百分數)如下表：
物質 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分數 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
此溫度下該反應的平衡常數K=________________。
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