Question

【題目】NOx在陽光的作用下會引起光化學煙霧，從而造成嚴重的大氣污染。火力發電廠煙氣中含有大量氮氧化物，必須對燃燒后的煙氣進行處理，其原理如下(已知：燃燒系統排放煙氣中的NOx，90%以上是NO)：

請回答：

（1）NO2氣體的顏色為______。

（2）下列物質可作試劑A的是______(填字母)。

a．O3 b．CO c．NH3 d．ClO2

（3）試劑B可使用Na2SO3溶液，該反應的化學方程式為______。

（4）NO2還可以用NaOH溶液吸收(原理：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O)。取一定量 NO2用過量的V1 mL c1 mol·L1NaOH溶液吸收完全，剩余NaOH用V2 mL c2 mol·L1 H2SO4溶液恰好中和，則被吸收的NO2物質的量是______。

Answer 1

【答案】紅棕色 a d 2NO2＋4Na2SO3 N2＋4Na2SO4 (c1 V1 － 2c2 V2) ×10-3 mol

【解析】

NO轉化為NO2的過程中氮元素化合價升高，被氧化，則試劑A是氧化劑，NO2轉化為氮氣時氮元素化合價降低，被還原，則試劑B是還原劑，結合物質的性質分析判斷。

（1）NO2氣體為紅棕色。

（2）NO轉化為NO2的過程中氮元素化合價升高，失去電子，A具有強氧化性，因此物質可以是臭氧或ClO2，CO或氨氣具有還原性，不能將NO轉化為NO2，答案選ad；

（3）試劑B可使用Na2SO3溶液，與二氧化氮反應生成氮氣和硫酸鈉，根據電子得失守恒可知該反應的化學方程式為2NO2＋4Na2SO3＝N2＋4Na2SO4。

（4）消耗硫酸的物質的量是0.001c2V2mol，則與硫酸反應的氫氧化鈉是0.002c2V2mol，因此與NO2反應的氫氧化鈉是(c1V1－2c2V2)×10-3mol，所以根據方程式2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O可知被吸收的NO2物質的量是(c1V1－2c2V2)×10-3mol。