【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時負極反應為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B.充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O
C.放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D.放電時正極附近溶液的堿性減弱
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是_____________、____________________；
（2）基態B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；
（3）在BF3分子中，F-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結構為_______；
（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數之比為2∶3；常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞溶液變紅。請回答下列問題：
（1）Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物A2X2的電子式為______________
（2）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是__________(填化學式)，其主要原因是_____________
（3）A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應的化學方程式為：_______
（4）將Z與X 形成的氣態化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO氣體生成，發生反應的離子方程式為___________________
（5）兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為：_________
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【題目】秸稈（含多糖類物質）的綜合利用具有重要的意義．下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線： 
回答下列問題：
（1）下列關于糖類的說法正確的是 ． （填標號）
a．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b．麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖
c．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全
d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
（2）B生成C的反應類型為 ．
（3）D中的官能團名稱為 ， D生成E的反應類型為 ．
（4）F的化學名稱是 ， 由F生成G的化學方程式為 ．
（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2 ， W共有種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為 ．
（6）參照上述合成路線，以（反，反）﹣2，4﹣已二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對苯二甲酸的合成路線 ．
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【題目】下表是A、B、C三種有機物的有關信息：
A | ①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型為： ③能與水在一定條件下反應生成C |
B | ①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應； ③能與B反應生成相對分子質量為88的酯 |
請結合信息回答下列問題：
（1）寫出A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式____________________________，反應類型為______________。
（2）A與氫氣發生加成反應后生成物質D，寫出符合下列要求的有機物的結構簡式：_______。
①與D互為同系物 ②分子中碳原子總數是4 ③分子里帶有一個支鏈
（3）對于物質B有關說法正確的是_____ (填序號) 。
①無色無味液體 ②有毒 ③易溶于水 ④具有酸性，能與碳酸鈣反應 ⑤官能團是-OH
（4）寫出在濃硫酸作用下，B與C反應生成酯的化學方程式________________________________。
（5）下列試劑中，能用于檢驗C中是否含有水的是______ (填序號)。
①CuSO4·5H2O ②無水硫酸銅 ③濃硫酸 ④金屬鈉
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【題目】冬季是流感多發季節，最近我校許多學生得了流感，表現癥狀為發熱頭痛等，乙酰苯胺是磺胺類藥物具有很好退熱鎮痛作用，是較早使用的解熱鎮痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下:
己知:①苯胺易被氧化：
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表:
物質 | 熔點 | 沸點 | 溶解度(20℃) |
乙酰苯胺 | 114.3℃ | 305℃ | 0.46 |
苯胺 | -6℃ | 184.4℃ | 3.4 |
醋酸 | 16.6℃ | 118℃ | 易溶 |
注:刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。
實驗步驟如下:
步驟1:在50mL燒瓶中加入9mL(0.10mol)苯胺、15mL(0.27mol)冰醋酸及少許鋅粉，依照上圖裝置組裝儀器。
步驟2:控制溫度計示數約105℃,小火加熱回流1h。
步驟3:趁熱將反應混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產品。
步驟4:將步驟3所得粗產品進一步提純后，稱得產品質量為10.8g。
請回答下列問題:
(1)步驟1中加入鋅粉的作用是________________________________。
(2)步驟2加熱可用_________________(填“水浴”或“油浴”)
(3)錐形瓶所接的蒸餾物是______________(填化學式)。實驗這樣設計的目的是__________________。
(4)步驟2中，控制溫度計讀數在105℃左右的原因_______________，得到的粗產品需進一步提純，該提純方法是________________________________________________________。
(5)純凈的乙酰苯胺為無色片狀晶體，對無色片狀晶體進行干燥，判斷晶體干燥完全的實驗方法是___________________________________________。
(6)請計算所得到乙酰苯胺的產率是_________________________________________________。
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【題目】NOx在陽光的作用下會引起光化學煙霧，從而造成嚴重的大氣污染。火力發電廠煙氣中含有大量氮氧化物，必須對燃燒后的煙氣進行處理，其原理如下(已知：燃燒系統排放煙氣中的NOx，90%以上是NO)：
請回答：
（1）NO2氣體的顏色為______。
（2）下列物質可作試劑A的是______(填字母)。
a．O3 b．CO c．NH3 d．ClO2
（3）試劑B可使用Na2SO3溶液，該反應的化學方程式為______。
（4）NO2還可以用NaOH溶液吸收(原理：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O)。取一定量 NO2用過量的V1 mL c1 mol·L1NaOH溶液吸收完全，剩余NaOH用V2 mL c2 mol·L1 H2SO4溶液恰好中和，則被吸收的NO2物質的量是______。
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環保部門監測有害氣體常用的一種藥品，它易溶于水，遇酸易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖。
實驗具體操作步驟為：
①打開分液漏斗使硫酸慢慢滴下，適當調節分液漏斗的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。
（1）寫出儀器A的名稱____。
（2）寫出A中發生反應的化學方程式____。
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是____。
（4）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42離子，該反應的離子方程式為____。
（5） 為了驗證固體硫代硫酸鈉工業產品中含有碳酸鈉，選用下圖裝置進行實驗。
①實驗裝置的連接順序依次是____（填裝置的字母代號），裝置C中的試劑為____。
②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現象是____。
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