【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加
B.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
C.化學(xué)反應(yīng)速率為
是指在某1s時的速率是
D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知 25℃下時，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃時有關(guān)NH4HCO3溶液的說法中正確的是
A. 呈弱酸性
B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)
C. 滴入NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D. 滴入NaOH溶液，則
增大
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【題目】在密閉容器，一定條件下進行反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，變化過程均如圖所示，則對該反應(yīng)敘述正確的是( )
A.m+n＜p+qB.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.m+n＞p+qD.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD
B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一，如圖為鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖，鋅錳干電池的負極材料是________(填物質(zhì)名稱)，負極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。若反應(yīng)消耗32.5 g負極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
(2)目前常用的鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池的總反應(yīng)式可表示為Cd+2NiO(OH)
2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是________(填序號)。
①該電池可以在酸性條件下進行充、放電
②該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2
③該電池放電時，Cd極的質(zhì)量減少
④該電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
(3)如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。則X極為電池的________(填“正”或“負”)極，X極的電極反應(yīng)式為_________。
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【題目】用NaClO溶液吸收NO尾氣，可提髙尾氣中NO的去除率。其他條件相同時，
轉(zhuǎn)化為
的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始
用稀硫酸調(diào)節(jié)
的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.HClO氧化NO的能力比NaClO強
B.向NaCIO溶液中通入NO后，溶液pH增大
C.若要吸收
LNO，則消耗3molNaClO
D.NaC1O溶液中有
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【題目】實驗室中的下列做法不合理的是（ ）
①實驗室中鈉著火時，用泡沫滅火器滅火
②實驗室保存氯化亞鐵溶液時加入適量鐵粉
③用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳氣體中的氯化氫
④用水除去一氧化氮氣體中的二氧化氮
⑤用濃硫酸干燥硫化氫氣體
⑥用氫氧化鈉溶液除去氧化鐵中的氧化鋁
A.①②③B.③④⑤C.①③⑤D.②④⑥
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【題目】下列實驗中，對應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是（ ）
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | 把鋁箔插入濃硝酸中 | 有大量紅棕色氣體產(chǎn)生 | 濃硝酸具有強氧化性 |
B. |
| 品紅褪色 |
|
C. | 淀粉在酸催化水解后的溶液加入新制 | 無磚紅色沉淀 | 淀粉水解產(chǎn)物不含葡萄糖 |
D. | 將充滿 | 紅棕色變深 | 反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】用氯化鐵浸出一重鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定法測定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)[ω(Fe)%]，實驗步驟如下：
步驟1：稱取試樣0.100g于250mL洗凈的錐形瓶中。
步驟2：加入FeCl3溶液100mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器攪拌30min。
步驟3：過濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中。
步驟4：將濾液稀釋至500mL，再移取100mL稀釋液于錐形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。
步驟5：以K2Cr2O7標準溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點。發(fā)生的反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
步驟6：重復(fù)測定兩次，數(shù)據(jù)如下：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
消耗的K2Cr2O7標準溶液體積(mL) | 10.01 | 9.99 | 13.00 |
步驟7：數(shù)據(jù)處理。
（1）步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，迅速塞上膠塞的原因是___。
（2）步驟3中判斷濾紙上殘渣已洗凈的方法是___。
（3）實驗中需用到100mL濃度約為0.01mol·L-1K2Cr2O7標準溶液，配制時用到的玻璃儀器有___；稱量K2Cr2O7固體前應(yīng)先將其烘干至恒重，若未烘干，對測定結(jié)果的影響是___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；滴定時，K2Cr2O7溶液應(yīng)置于___(填儀器名稱)中。
（4）利用上表數(shù)據(jù)，計算出該鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為___（寫出必要的計算過程）。
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