【題目】茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。“茶倍健”牙膏中就添加有某種茶多酚——沒食子兒茶素(EGC)，其結構如圖所示。下列關于沒食子兒茶素(EGC)的敘述中不正確的是( )
A. 遇FeCl3溶液能發生顯色反應
B. 1molEGC與4molNaOH恰好完全反應
C. 1molEGC與3molNa2CO3恰好完全反應
D. 易發生氧化反應和取代反應，難發生加成反應
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體。
（1）某小組同學欲配制230mL0.4mol/L鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸___mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有____、___、量筒、燒杯、膠頭滴管。
（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是____。
A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時，有少量溶液濺出
C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．量取溶液時，仰視刻度線
E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組以黃銅礦(主要成分為 CuFeS2，含少量SiO2等雜質)為原料制備銅化工產品CuAlO2的一種工藝如下：
已知①過濾1所得濾液中含金屬離子有：Cu2+、Fe2+和Fe3+，濾渣1的主要成分是SiO2和S；
②Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
(1)從產品純度、環保操作方便等角度考慮，試劑A、B的最佳組合是__________(填代號)
a | b | c | d | |
A | HNO3 | NaClO | H2O2 (酸化) | H2O2 (酸化) |
B | Cu(OH)2 | NaOH | 氨水 | Cu(OH)2 CO3 |
(2)銨明礬的化學式為NH4Al(SO4)2·12H2O，它為制備銅的化工產品提供鋁源。銨明礬溶液中NH4+、A13+、H+、OH-、SO42－濃度大小排序為_______________。
(3)過濾3得到A1(OH)3和Cu(OH)2，寫出“灼燒”發生化學反應的方程式：_________________。
(4)單位時間內“浸取”Cu2+的百分率(稱為浸出率)與溶液濃度、溫度關系如下圖所示。
在20℃時，1L溶液中有效碰撞總次數：x_________y(填“>”“<”或“=”)。相同濃度下，溫度高于30℃，“浸出率”降低的主要原因是_________________。
(5)以銅、石墨為電極，電解“過濾1”所得溶液制備銅，銅的質量與通電時間關系如上圖所示。寫出OA段陰極的反應方程式：___________________________。
(6)常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。加入試劑B調節pH=3時c(Fe3+)=_________mol/L
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【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
（1）在用 KMnO4 酸性溶液處理固體 Cu2S 時，發生的反應如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
①還原產物為_____。
②被氧化的元素是_____
③氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____
④每生成 2.24 L(標況下)SO2，轉移電子數目是_____
（2）用 KMnO4 酸性溶液處理固體 CuS 時，也可將 CuS 反應成 Cu2＋和 SO2。寫出該離子反應方程式_____
（3）15.8g KMnO4，加熱分解后剩余固體 15.0 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質氣體 A，產物中錳元素以 Mn2+存在，則氣體 A 的物質的量為_____mol。
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【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質量376g/mol)是一種氧氣吸收劑，紅棕色晶體，易被氧化；易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:
①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。
②關閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變為亮藍色(Cr2+)時，把溶液轉移到裝置乙中。當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O
（1）裝置甲中連通管a的作用是________，如何檢驗甲裝置的氣密性是否良好?__________。
（2）生成紅棕色晶體的離子反應方程式____________________________。
（3）步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為________________。
（4）裝置丙的作用是________________。
（5）為得到純凈干燥的產品，洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。
①乙醚 ②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸
（6）本實驗中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的產率是______________。
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【題目】1811年，阿伏加德羅在大量實驗基礎上得出結論：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。根據這個結論，下列敘述不正確的是（ ）
A.同溫同壓下，等質量的氮氣和一氧化碳體積相同
B.同溫同壓下，等體積的兩種氣體原子數不一定相等
C.同溫同壓下，氣體的體積與分子數成正比
D.兩種分子數和體積都相等的氣體，所處的溫度和壓強一定相同
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【題目】天然油脂結構的核心為甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其結構的核心則為蔗糖(C12H22O11)。該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸(C17H33COOH)與蔗糖反應而得，其反應示意圖如下圖所示（注意：圖中的反應式不完整）下列說法正確的是
A. 蔗糖酯屬于油脂類物質B. 非天然油脂為高分子化合物
C. 該非天然油脂與稀硫酸共熱，其水解產物在常溫下均為固態D. 該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成三種有機化合物
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【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品小Ca2＋的濃度。
[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制250mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。
（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有(填序號)_____。
（2）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將____(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。
（3）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則式中的x＝___。
（4）滴定時，根據現象___，即可確定反應達到終點。
（5）經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為____mg/cm3。
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【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO
完全沉淀；若加入足量強堿并加熱（
，假設氨氣全部逸出）可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度為
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
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