Question

【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品小Ca2＋的濃度。

[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制250mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有(填序號)_____。

（2）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將____(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。

（3）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則式中的x＝___。

（4）滴定時，根據現象___，即可確定反應達到終點。

（5）經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為____mg/cm3。

Answer 1

【答案】①⑤ 偏大 2 溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色 1.2

【解析】

(1)根據配制一定物質的量濃度的溶液的操作方法分析；

(2)仰視刻度線，會使溶液體積偏大，導致標準液濃度偏低；

(3)滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應達到終點時，滴入的高錳酸鉀溶液不褪色，據此判斷；

(4)根據滴定數據及鈣離子與高錳酸鉀的關系式計算出血液樣品中Ca2+的濃度。

(1)量筒不能用于溶解固體，視線應該與凹液面的最低點相平讀數，所以①⑤操作錯誤；

(2)仰視定容時，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏小，滴定草酸消耗體積大，所以會使實驗結果偏大。

(3)滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應達到終點時的現象為溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色；

(4)血樣20.00mL經過上述處理后得到草酸，草酸消耗的高錳酸鉀的物質的量為：0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol；根據反應方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，及草酸鈣的化學式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n(MnO4-)=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol，Ca2+的質量為：40g/mol×6×10-4mol=0.024g，則鈣離子的濃度為：c(Ca2+)==1.2mg/cm3。