Question

【題目】電鍍含鉻廢水的處理方法較多。

Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知：a.Cr(OH)3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7

b.Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

請回答：

（1）操作Ⅰ的名稱為__，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有__。

（2）試劑乙的名稱為__，濾渣Ⅱ的主要成分為__(寫化學式)。

Ⅱ.工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，工業上常用還原沉淀法進行處理。

該處理方法的工藝流程為：CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若該平衡處于強酸性環境中，則溶液顯___色。

（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是___。

A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同

B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）

C.溶液的顏色不變

Answer 1

【答案】過濾 玻璃棒 氨水 Fe(OH)3 橙 C

【解析】

I．（1）由操作流程圖可知，操作Ⅰ是分離難溶性固體和液體的方法，故該操作名稱為：過濾；操作I、II、III均是過濾的操作，過濾實驗操作所需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

答案為過濾；玻璃棒。

（2）向含有Cr3+、Cu2+、Fe3+和Al3+的溶液中加入過量的氫氧化鈉，生成的沉淀即濾渣Ⅰ有氫氧化銅和氫氧化鐵，再根據題意信息Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，所以試劑乙可以將氫氧化銅沉淀溶解掉，應為氨水，而濾渣Ⅱ為Fe(OH)3；

答案為氨水；Fe(OH)3。

II．（1）若該平衡處于強酸性環境中，平衡2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O正向移動，所以溶液呈橙色；

答案為橙色。

（2）能說明第①步反應達平衡狀態

A．兩者濃度應不變，而不是相等，故A錯誤；

B．速率未體現正與逆的關系，故B錯誤；

C．平衡時各物質的濃度不再改變，即溶液的顏色不再改變，故C正確；

答案為C。