【題目】在一定條件下
與
發生反應：
，則下列關于元素M的敘述正確的是
A.M位于元素周期表中第VA族
B.M的氫化物的水溶液顯酸性
C.中M元素只能被還原
D.
在常溫常壓下一定是氣體
【答案】B
【解析】
由反應方程式可知，M的最低負價為-1，則其最高正價為+7價，族序數等于最高正化合價；則M為鹵族元素但F元素除外，處于中間價態的元素具有氧化性和還原性，常溫常壓下，氯氣是氣體、溴是液體、碘是固體，據此分析解答。
A．由上述分析可知，M位于元素周期表中VIIA族，故A錯誤；
B．F元素沒有正化合價，所以M不能為F元素，可以為Cl、Br、I等，其氫化物HX水溶液均顯酸性，故B正確；
C．M的最低負價為1，M最高正價為+7價，
中M為+5價，處于中間價態，既具有氧化性又具有還原性，故C錯誤；
D．若M為Cl，單質為氣體，若M為I或Br也可以發生如上反應，碘為固體，溴為液體，故D錯誤；
故答案為：B。
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【題目】1934年，居里夫婦
粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界中不存在的磷元素的一種核素(
)：
+
+
，開創了人造核素的先河。
(1)下列有關說法正確的有______（填序號）。
A. 的質子數是27 B. 是一種電中性粒子
C. 和
互為同位素 D. P元素的相對原子質量為30
(2)元素的化學性質主要取決于______（填序號）。
A. 原子最外層電子數 B. 原子核內中子數
C. 原子核內質子數 D. 原子質量數
(3)不同種元素的本質區別是______（填序號）。
A. 原子的質子數不同 B. 原子的中子教不同
C. 原子的最外層電子數不同 D. 原子的質量數不同
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【題目】原子序數小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數依次增大。五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數為27。X價電子排布式為nsnnpn，元素Z基態原子s電子總數與p電子總數相等，W與其它四種元素能層數不同，且未成對電子數目為1個。根據判斷出的元素回答下列問題：
(1)R2+離子核外電子排布式為________，X、Y、Z三種原子第一電離能由小到大的順序為________(用具體元素符號表示)。
(2)1 mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ鍵的數目為________。
(3)XZW2是一種高毒類物質，結構與甲醛(HCHO)相似，其沸點高于甲醛的主要原因是________。
(4)YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構型為________(用文字描述)。
(5)某晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為________(R、Z用具體元素符號表示)。
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【題目】回答下列填空：
（1）有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立體構型為直線形的有________(填序號，下同)；粒子的立體構型為V形的有________；粒子的立體構型為平面三角形的有________；粒子的立體構型為三角錐形的有____；粒子的立體構型為正四面體形的有____。
（2）俗稱光氣的氯代甲酰氯分子(COCl2)為平面三角形，但C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角為124.3°；C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角為111.4°，解釋其原因：____。
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【題目】自然界中時刻存在著氮的轉化。實現氮按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發生的一系列轉化示意圖：
下列敘述正確的是
A.N2
NH3，NH3NO均屬于氮的固定
B.催化劑a作用下氮原子發生了氧化反應
C.催化劑a、b表面均發生了極性共價鍵的斷裂
D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產量
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【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產品時，進行所謂的“電解水法”實驗，將純凈水與自來水進行對比。當電解裝置插入純凈水和自來水中通電數分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據上述現象，下列選項說法正確的是（ ）
A.通電時，鋁片做陽極，鐵片做陰極
B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產物
C.通過對比，確實能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質
D.鐵片的電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-
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【題目】電鍍含鉻廢水的處理方法較多。
Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
已知：a.Cr(OH)3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
b.Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
請回答：
（1）操作Ⅰ的名稱為__，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有__。
（2）試劑乙的名稱為__，濾渣Ⅱ的主要成分為__(寫化學式)。
Ⅱ.工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，工業上常用還原沉淀法進行處理。
該處理方法的工藝流程為：CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若該平衡處于強酸性環境中，則溶液顯___色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是___。
A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C.溶液的顏色不變
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對建生態文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1，
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為____________________。
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：__________________。
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。
①線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KI______KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）。
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為____________。
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2(g)轉化為CH4和O2，紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2。在0~15小時內，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為_____________（填序號）
（5）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
請寫出加入（通入）b物質一極的電極反應式________________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為_______________。
（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為__________________。
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【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發生不同類型的反應，生成不同的反應產物。
某同學依據溴乙烷的性質，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。
實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。
實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。
（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。
（2）觀察到_________________________現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。
（3）鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是_________________________________。
（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是______________________，檢驗的方法是_____________(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象)。
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