【題目】25℃時，10mL 0.15mol/L的硫酸與10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
全能練考卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是（ ）
A. 在沸騰爐中進行的反應(yīng)為：4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
B. 制硫酸在吸收塔中是用水來吸收SO3
C. 氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
D. 硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進行處理
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【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團隊設(shè)計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：
已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應(yīng)式_____________；
⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)
⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；
⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；
⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：
準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)
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【題目】化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。甲烷是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。甲烷燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景，現(xiàn)用甲烷燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）電極b為______________極，溶液中OH-移向_____________極（填a或b）；
（2）電極a處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 ；
（3）乙裝置所發(fā)生的總反應(yīng)方程式 ；
（4）如圖裝置中盛有100mL0.2molL-1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氧氣56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，則此時右圖裝置中溶液的pH=__________（溶液體積變化忽略不計），d極增重 g。
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【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確是的
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中
不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
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【題目】(15分)為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗。
實驗I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究,按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗：
（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；B裝置中的現(xiàn)象是 。
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 。
（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是 。
（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。
實驗Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+
（6）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取該溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用O．36 mol·
的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25．00 mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6．4 g，則硫酸銅的產(chǎn)率為 。
(已知
)
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【題目】元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子有21種運動狀態(tài)，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個。
⑴X基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。
⑵X是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯（
）裂化生成苯和丙烯。
①1 mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________mol。
②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________。
⑶與Y3分子互為等電子體的陽離子為_____________。
⑷XZ3易溶于水，熔點為960℃，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑩?jù)此可判斷XZ3晶體屬于
_____________（填晶體類型）。
⑸元素Ce與X同族，其與Y形成的化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，該化合物的化學(xué)式為_____________。
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【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D
6A+2C
B．反應(yīng)進行到1 s時，v(A)=v(D)
C．反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)
D．反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一體積可變的密閉容器中進行。改變下列條件能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
①增大C(s)的用量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使容器內(nèi)壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大 ⑤保持體積不變，充入水蒸氣 ⑥升高溫度
A. ②⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑥
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