【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是
A．該反應的化學方程式為3B+4D
6A+2C
B．反應進行到1 s時，v(A)=v(D)
C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)
D．反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等
【答案】C
【解析】
試題分析：由圖可知，反應達到平衡時A物質(zhì)增加了1.0mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應物，A、B、C、D物質(zhì)的量之比為5：3：4：2，反應方程式為：3B+4C5A+2D，故A錯誤；反應到1s時，v（A）=
=0.3mol/（Ls），v（D）=
=0.1mol/（Ls），所以v（A）≠v（D），故B錯誤；反應進行到6s時，△n（B）=1mol-0.4mol=0.6mol，v（B）=
=0.05mol/（Ls），故C正確；根據(jù)圖象可知，到6s時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變了，達到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)的濃度不再變化，但是由于各物質(zhì)的化學計量數(shù)不相同，則各物質(zhì)的反應速率不相等，故D錯誤；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )
被提純物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 淀粉(NaCl) | H2O | 滲析 |
B | Al2O3(SiO2) | NaOH溶液 | 過濾 |
C | CO2(CO) | O2 | 點燃 |
D | CO2(HCl) | 飽和Na2CO3溶液 | 洗氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】細胞的結(jié)構(gòu)和生命活動的物質(zhì)基礎是構(gòu)成細胞的各種化合物，下列有關這些化合物功能的敘述，正確的是
A. 生命活動都由蛋白質(zhì)調(diào)節(jié)
B. 干種子因缺乏自由水不能萌發(fā)
C. 多糖是植物細胞的能源物質(zhì)
D. 生物的遺傳物質(zhì)是DNA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 大米富含淀粉
B. 加碘食鹽含有碘酸鉀(KIO3)
C. 人體必需的微量元素就是維生素
D. 人體必需的微量元素不都是金屬元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校探究學習小組同學用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取“化學純”級的NaCl，實驗前他們設計了如下方案（框圖）．
（1）請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作名稱：
④_________，⑤_________，⑥_________；
（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的化學方程式：________________________；
（3）如何用最簡單方法檢驗第⑤步實驗是否達到了目的：________________________；
（4）你認為該設計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：____________________________；
（5）有同學認為上述實驗設計步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設想：_______________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應。
反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3 與 ΔH1、ΔH2 之間的關系是：ΔH3＝________。
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10 固體 。下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：
化學鍵 | P—P | P—O | P===O | O===O |
鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c | d |
根據(jù)右圖的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應的熱化學方程式為 。
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如右下圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為_________________，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為____________。
（4）已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為：
P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。
在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(一)有以下微粒:①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4＋ ⑦CO2 ⑧H2O2
（填編號）
（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是 ；（2）既有σ鍵又有π鍵的是 ；
（3）微粒中不含孤電子對的是____________；（4）立體構(gòu)型呈正四面體的是____________；
（5）⑤和⑧的電子式分別為 和 ；
（6）⑥和⑦的結(jié)構(gòu)式分別為 和 ；
（二）以下反應均為放熱反應，根據(jù)熱化學方程式，比較 △H1 和 △H2 的大小
① I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1；I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2，則△H1 △H2
② H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，則△H1 △H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)所學知識填空：
（1）0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與______gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。
（2）標準狀況下，2.4g某氣體的體枳為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為__________。
（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、 Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和C1-的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，測得c(SO42-）=__________。
（4）己知離子反應：RO33-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n=___________，R元素在中RO33-的化合價是_____________。
（5）同溫同壓下，SO2與O2的密度之比為___________，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為__________。
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