【題目】回答問題
（1）電解池就是把能轉(zhuǎn)化能的裝置
（2）常溫下KW數(shù)值= ．
（3）常溫下，某溶液中的c（H+）=5.0×10﹣7 molL﹣1 ， 則此時(shí)c（OH﹣）=molL﹣1 ．
【答案】
（1）電；化學(xué)
（2）1×10﹣14
（3）2.0×10﹣8
【解析】解：（1）電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；所以答案是：電能；化學(xué)能；（2）常溫下水的離子積常數(shù)是一個(gè)定值，KW=1×10﹣14；所以答案是：1×10﹣14；（3）常溫下，水的離子積常Kw=c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14；所以c（OH﹣）= 
= 
=2.0×10﹣8 ， 所以答案是：2.0×10﹣8 ．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的離子積常數(shù)，需要了解水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中才能得出正確答案．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】100mL 2.0 molL﹣1 的碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，最終都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體體積不同，下列選項(xiàng)中鹽酸的濃度合理的是（ ）
A.2.0 molL﹣1
B.1.5 molL﹣1
C.1 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ， 向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；
（2）現(xiàn)將0.04molL﹣1HA溶液和0.02molL﹣1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）c（CN﹣）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是；該混合溶液的質(zhì)子守恒式是 ．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 ． 該混合溶液的物料守恒式是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物．通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2molL﹣1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.2000molL﹣1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mLKMnO4溶液．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mLNa2S2O3溶液．
已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為：
步驟a：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10﹣12 ， 欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10﹣6molL﹣1 ， 應(yīng)保持溶液中c（I﹣）≥molL﹣1 ．
（2）MnO4﹣在酸性條件下，加熱能分解為O2 ， 同時(shí)生成Mn2+ ．
寫出該反應(yīng)的離子方程式為 ．
若無此加熱操作，則測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 ．
（4）通過計(jì)算確定樣品晶體的組成．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2的是（ ）
A.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl（濃）+MnO2 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)廚房中鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是
A. 盛放食醋 B. 燒開水
C. 用金屬絲擦洗表面的污垢 D. 用堿水洗滌
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示的原電池裝置，X，Y為兩個(gè)電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列敘述正確的是（ ） 
A.外電路中的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
B.若兩個(gè)電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為Zn
C.若兩個(gè)電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為X＞Y
D.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)分別做了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：草酸晶體（H2C2O4）和濃硫酸混合緩慢加熱時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置，用來制取干燥純凈的CO氣體，并用生成的CO氣體還原FexOy ， 制取鐵粉．
（1）裝置B的作用是 ． 裝置E中的現(xiàn)象是 ． 裝置F的作用是 ．
（2）若FexOy為0.4g，生成的氣體與過量澄清石灰水反應(yīng)生成0.75g白色沉淀，則FexOy的化學(xué)式為 ．
實(shí)驗(yàn)二：乙同學(xué)用如圖2所示儀器在實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3 ， 按氣流由左到右順序，儀器連接順序的是 ．
實(shí)驗(yàn)三：丙同學(xué)用如圖3實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
①a電極材料為 ， 其電極反應(yīng)式為 ．
②液體c為苯，其作用是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)題意解答
（1）某容器中發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六種粒子，在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO﹣和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示． 
該反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）氮氧化合物是大氣污染的重要鹽因素，將NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)是當(dāng)前研究的重要課題．
①下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．
NO2+G 
N2+H2O+nX（未配平的反應(yīng)式）．
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是（填寫字母）．
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
②若G為天然氣的主要成分，則X為 ， n= ．
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