【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2的是（ ）
A.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl（濃）+MnO2 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】D
【解析】解：A．3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O反應中有2molS化合價降低，作氧化劑，有1molS升高作還原劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1，故A錯誤；
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2反應中，NaClO3作氧化劑，I2作還原劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1，故C錯誤；
D．4HCl（濃）+MnO2 
MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，當1molMnO2得到2mol電子時，有2molHCl失電子，則氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2，故D正確．
故選D．
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【題目】氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl 。氯元素的相對原子質量為35.45，則天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子數目之比約為 ( )
A. 3:1B. 1:3C. 3:2D. 4:1
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【題目】如圖中A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置，請仔細分析，對比三個裝置，回答以下問題：
（1）寫出三個裝置中所共同發生的兩個反應的化學方程式：；。
寫出B中盛有AgNO3溶液的試管中所發生反應的化學方程式：。
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是。
（3）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是；
應對裝置C進行的操作是。
（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是。
（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是 ， 反應后洗氣瓶中可能出現的現象是。
（6）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是。
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【題目】在標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數相等，下列說法不正確的是（ ）
A.標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比m：n
B.25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數之比為n：m
C.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m：n
D.標準狀況下，等質量的A與B的體積比為m：n
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【題目】回答問題
（1）電解池就是把能轉化能的裝置
（2）常溫下KW數值= ．
（3）常溫下，某溶液中的c（H+）=5.0×10﹣7 molL﹣1 ， 則此時c（OH﹣）=molL﹣1 ．
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【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.相同質量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同
B.56gFe與足量鹽酸反應轉移電子數為3NA
C.任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數均為10NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NA
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【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請回答： 
（1）燒瓶中反應的化學方程式是 ．
（2）裝置B中盛放液體是 ， 氣體通過裝置B的目的是 ． 裝置C中盛放的液體是 ， 氣體通過裝置C的目的是 ．
（3）燒杯E中盛放的液體是 ．
（4）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加裝置．
（5）當電子轉移的數目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為mol，生成的氯氣用0.5mol/L的NaOH溶液L．
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【題目】在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。則下列結論正確的是
A. 濾液中一定有Fe(NO3)3
B. 濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn
C. 濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn
D. 濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
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