Question

【題目】t℃時，將0.200mol·L－1的某一元酸HA與0.200mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，充分反應后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中正確的是

A. 所得溶液中：c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)

B. t℃時，水的離子積Kw=1.0×10－13

C. t℃時，一元酸HA的電離常數K=3.10×10－7

D. t℃時，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率為0.80%

Answer 1

【答案】D

【解析】

t℃時，將0.200mol/L的某一元酸HA與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合，則起始時c(HA)=0.100mol/L，c(NaOH)=0.100mol/L，HA與NaOH發生反應NaOH+HA = NaA+H2O，反應恰好生成0.1mol/L的NaA，根據溶液中的守恒思想分析判斷。

t℃時，將0.200mol/L的某一元酸HA與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合，則起始時c(HA)=0.100mol/L，c(NaOH)=0.100mol/L，HA與NaOH發生反應NaOH+HA=NaA+H2O，反應恰好生成0.1mol/L的NaA，根據物料守恒，c(HA)+c(A-)=0.1mol/L，已知c(A-)=9.92×10-2mol/L，則c(HA)=0.1mol/L-9.92×10-2mol/L=8×10-4mol/L，c(Na+)=0.1mol/L，已知c(H+)=2.50×10-10mol/L，根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，則c(OH-)=0.1mol/L+2.50×10-10mol/L-9.92×10-2mol/L＞8×10-4mol/L。

A．所得溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(A-)=9.92×10-2mol/L，c(HA)=8×10-4mol/L，c(OH-)＞8×10-4mol/L，c(OH-)＞c(HA)，因此所得溶液中，粒子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)，故A錯誤；

B．t℃時，溶液中c(H+)=2.50×10-10mol/L，c(OH-)＞8×10-4mol/L，則水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)＞2.50×10-10×8×10-4=2×10-13＞1.0×10-14，故B錯誤；

C．t℃時，一元酸HA的電離常數K===3.1×10-8，故C錯誤；

D．t℃時，0.100mol/L的NaA溶液中，平衡時c(HA)=8×10-4mol/L，發生的水解反應為：A-+H2OHA+OH-，則水解率=×100%=0.80%，故D正確；

答案選D。