【題目】按下列路線制聚氯乙烯，未發生的反應類型是
A. 取代反應 B. 消去反應 C. 加成反應 D. 加聚反應
【答案】A
【解析】
有機物分子中的原子或原子團被其它原子或基團所取代的反應是取代反應；有機物分子中的雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其它的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應是加成反應；在一定條件下，有機物脫去小分子，生成含不飽和鍵化合物的反應是消去反應；含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的小分子化合物在加熱和催化劑作用下，通過加成結合成高分子化合物的反應，叫做加成聚合反應。
加熱條件下，溴乙烷和氫氧化鈉的醇溶液發生消去反應生成乙烯；乙烯和氯氣發生加成反應生成1、2﹣二氯乙烷；1、2﹣二氯乙烷發生消去反應生成氯乙烯，氯乙烯發生加聚反應生成聚氯乙烯，所以該反應鏈中沒有取代反應，故B、C、D錯誤；A正確。答案選A。
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學學習小組進行如下實驗。
【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
（1）上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應填寫 。
【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol
稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。
②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；
（2）請寫出與滴定有關反應的離子方程式
（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。
（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；
（5）滴定過程中眼睛應注視_________________；
（6）通過上述數據，求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結果 （偏大、偏小或沒有影響）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如下：
已知：①C為最簡單的芳香烴，且A、C互為同系物。
②2ROH＋NH3
HNR2＋2H2O(R代表烴基)。
請回答下列問題：
(1)A的化學名稱是______________，H中的官能團名稱是________________________。
(2)由D生成E的反應類型是__________，G的結構簡式為________________________。
(3)B＋C→D的化學方程式為______________。
(4)L是F的同分異構體，含有聯苯結構，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有__________________(不考慮立體異構)種。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結構簡式為______。
(5)寫出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇為原料制備化合物
的合成路線(其他無機試劑任選) __。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：
實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為____。裝置B中盛放的試劑為____；
（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為____。
②裝置D中發生的反應方程式為___________________。
③如果不用裝置E會引起什么后果_______________
④某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與____同時通入氫氧化鈉溶液中。
（3）工業上可用間接電化學法除去NO，其原理如下圖所示，吸收塔中發生的反應為：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3
①吸收塔內發生反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為_________。
②陰極的電極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是
③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2CHBr2 ⑤
⑥CH3Cl
A. ②③⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. 全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，將0.200mol·L－1的某一元酸HA與0.200mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，充分反應后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中正確的是
A. 所得溶液中：c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)
B. t℃時，水的離子積Kw=1.0×10－13
C. t℃時，一元酸HA的電離常數K=3.10×10－7
D. t℃時，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率為0.80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為____________，①的反應類型為____________，②的反應類型為____________。
（2）富馬酸的結構簡式為______________。
（3）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是________________________________________。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①_____________________________________________________________。
④______________________________________________________________。
⑥_______________________________________________________________。
（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出____ L CO2（標況）；富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有____________________________________（寫出結構簡式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據此判斷下列說法中正確的是
A.打開右端軟塞，將一小塊金屬鈉加入煤油中，反應前片刻，鈉的位置在a處
B.開始反應后，能觀察到的實驗現象是鈉在b處液面以下的水中反應
C.反應一段時間后，左端液面上升進入長頸漏斗，b處有無色氣體產生
D.若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現象
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
I.如圖所示為晶體A的結構，已知晶體A僅由一種元素X組成。X的一種單質可由金屬鎂與XY2氣體加熱反應獲得。請回答下列問題：
（1）晶體A的名稱為__________。
（2）晶體A中X原子的雜化方式為________。
（3）每個A原子參與形成______個6元環。
（4）將每個X原子視為一個球，若X原子的半徑為R，1個晶胞中X原子的總體積為V，設一個晶胞的體積為V0，定義堆體積系數α=
，則該晶體的堆積系數α=_____（保留1位有效數字，取
，π≈3）
（提示：圖中箭頭標記的兩個原子是相切的，兩個原子球心分別位于立方體晶胞頂點和立方體晶胞體對角線四等分點）
II.由分子光譜測得的斷裂1個化學鍵所需的能量稱為光譜解離能（D0），1個化學鍵包含的原子相互作用能稱為平衡解離能（D1），兩者的關系為
實驗測得X-X鍵振動頻率γ=2×1014Hz；
普朗克常數h=6×10-34J·s
阿伏伽德羅常數NA=6×1023mol-1
X為光譜常數。平衡解離能的計算式為
；
由實驗測得D1=6×10-19J；
用阿伏加德羅常數NA乘D0得到斷裂1mol化學鍵所需的能量E，E稱為鍵能：E=NAD0。
請回答下列問題：
（1）X-X鍵的鍵能為______kJ/mol。
（2）1mol晶體A中有_____molX-X鍵。
（3）原子化熱的定義為：斷裂lmol晶體中所有化學鍵需要吸收的熱量。原子晶體的原子化熱類似于離子晶體的晶格能，那么晶體A的原子化熱為______kJ/mol。
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