Question

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構．已知：
①常溫下，F的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發生下列轉化：G

D的單質

P

D的單質

Q

H2O

M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態．
⑤B和D可形成微粒個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）A元素的原子結構示意圖是

 

；B₂E的電子式為

 

．
（2）化合物X所含化學鍵類型有

 

．
（3）G氣體的檢驗方法為

 

．
（4）寫出F單質與E的氫化物反應的方程式并標明電子轉移方向和數目

 

．

Answer 1

分析：①常溫下，F的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒，推斷為Cl₂；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸，說明是兩性氧化物判斷為Al₂O₃；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構，可以發生下列轉化：G

D的單質

P

D的單質

Q

H2O

M+P
推斷C為N元素，G為NH₃，D為O元素P為NO，Q為NO₂，M為HNO₃；
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態．判斷E為S；
⑤B和D為O可形成微粒個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．結合A、B、C、D離子具有相同的電子層結構，判斷B為Na；X為Na₂O₂，Y為Na₂O，依據判斷呈的物質回答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構；
①常溫下，F的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒，推斷為Cl₂；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸，說明是兩性氧化物判斷為Al₂O₃；A為Al元素；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構，可以發生下列轉化：G

D的單質

P

D的單質

Q

H2O

M+P
推斷C為N元素，G為NH₃，D為O元素P為NO，Q為NO₂，M為HNO₃；
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態．判斷E為S；
⑤B和D為O可形成微粒個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．結合A、B、C、D離子具有相同的電子層結構，判斷B為Na；X為Na₂O₂，Y為Na₂O；
（1）A元素為Al，原子結構示意圖是：；B₂E為Na₂S，硫化鈉是離子化合物，硫化鈉的電子式為：，
故答案為：；；
（2）化合物X為Na₂O₂，所含化學鍵類型有：離子鍵、非極性共價鍵，故答案為：離子鍵、非極性共價鍵；
（3）G氣體為NH₃檢驗方法為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，若試紙變藍證明氣體為氨氣，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，若試紙變藍證明氣體為氨氣；
（4）F單質為Cl₂與E的氫化物為H₂S反應的方程式為：H₂S+Cl₂=S+2HCl，標明電子轉移方向和數目的化學方程式為：，
故答案為：．

點評：本題考查了物質轉化關系分析，原子結構的判斷應用，主要是原子結構的分析方法和元素判斷，結構和性質的分析理解，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．