【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是
A. 100g 46％的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為7NA
B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
C. 0.1mol Fe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D. 1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA
【答案】A
【解析】
A.100g 46％的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1個O-H鍵，則1molCH3CH2OH含H-O鍵的數(shù)目為NA，每分子水中含有2個O-H鍵，則3molH2O含H-O鍵的數(shù)目為6NA，合計含H-O鍵的數(shù)目為7NA，A正確；
B.pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，但溶液的體積不知道，無法求氫離子的個數(shù)，B錯誤；
C.0.1mol Fe在足量氧氣中燃燒得到Fe3O4，鐵元素由0價變?yōu)?/span>+
價，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×NA≈0.27NA，C錯誤；
D.銨根水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+，若氯化銨中銨根不水解，則易算出溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA，但銨根部分水解，數(shù)目減少，因而實際溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。
故答案選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式書寫不正確的是
A. 用銅電極電解MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2O
Mg（OH）2↓＋Cl2↑＋H2↑
B. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
C. 向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液為中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
BaSO4↓＋2H2O
D. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上，常用O2氧化HCl轉(zhuǎn)化成Cl2，提高效益，減少污染。反應為：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)。一定條件下，測得數(shù)據(jù)如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 |
c(Cl2)/10-3molL-1 | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 | 7.2 |
下列說法錯誤的是（ ）
A.條件不變時，12min時v正(Cl2)=v逆(H2O)
B.2.0~4.0min內(nèi)的平均反應速率大于6.0~8.0min內(nèi)的
C.0~8.0min內(nèi)HCl的平均反應速率為1.8mol·L-1·min-1
D.加入高效催化劑，達到平衡所用時間小于8.0min
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中投入1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)發(fā)生反應：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l) 
CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。測得體系中CH3OH的物質(zhì)的量與時間的變化關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）CH3COOCH3的一種同分異構(gòu)體屬于酸，它的結(jié)構(gòu)簡式為___。
（2）己醇(C6H13OH)中，含3個甲基的結(jié)構(gòu)有___種(不考慮立體異構(gòu))。
（3）M點：正反應速率___逆反應速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。N點正反應速率___M點逆反應速率。
（4）上述反應在0~5min內(nèi)CH3COOCH3的平均反應速率為___mol·min-1。
（5）上述反應達到平衡時，C6H13OH的轉(zhuǎn)化率為___%。
（6）N點混合物中CH3COOC6H13的物質(zhì)的量分數(shù)為___%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】早在2000多年前，人們發(fā)現(xiàn)柳樹皮中含有一種具有解熱鎮(zhèn)痛功效的物質(zhì)—水楊酸，此后科學家對水楊酸的結(jié)構(gòu)進行一系列改造，合成出療效更佳的長效緩釋阿司匹林，其開發(fā)過程蘊含著重要的思想方法，請回答下列問題：
(1)水楊酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
①水楊酸中含氧官能團的名稱是____________、______________。
②下列關于水楊酸的說法正確的是__________。
A.分子式為C7H7O3
B.1 mol水楊酸能與2 molNaOH反應
C.可發(fā)生加成、取代、消去反應
(2)水楊酸的合成
①由
制
，不采取甲苯直接與Br2直接反應，而是經(jīng)過步驟①~③，目的是_______________
②步驟④~⑥的順序能夠改為水解、酸化、氧化？____________(填“能”或“不能”)，理由是__________________________________
(3)水楊酸具有解熱鎮(zhèn)痛的功效，但是其酸性很強，對人的腸胃有刺激性，容易引發(fā)胃潰瘍，1897年德國化學家菲利克斯·霍夫曼對水楊酸的結(jié)構(gòu)進行改造合成出阿司匹林。
①水楊酸的酸性主要來源于-COOH，將-OH轉(zhuǎn)化為-OOCCH3，可使-COOH的酸性大大降低。科學家的這一設計思路依據(jù)的原理是_________________________________________
②水楊酸到阿司匹林的反應類型是_________
(4)1982年拜爾公司將阿司匹林與聚甲基丙烯酸借助乙二醇嫁接起來，研制出長效緩釋阿司匹林，可減少每天吃藥次數(shù)，大大方便了人們對藥物的使用。
①長效緩釋阿司匹林在人體內(nèi)釋放出阿司匹林的反應類型是______________
②寫出乙烯經(jīng)2步合成乙二醇的化學方程式_______________________、________________
③以烴A為原料，合成聚甲基丙烯酸的路線如下：
已知：
(R、R’為烴基或氫原子)
請?zhí)顚懹袡C物A~D的結(jié)構(gòu)簡式，在所有箭頭上標注試劑和條件_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲用濃H2SO4配制480mL 0.2mol·L－1的稀H2SO4。
（1）需要量取98%密度為1.84g·cm－3的濃硫酸________mL。
（2）配制時，必須使用的儀器有______(填代號)，還缺少的儀器是_________、_________。
①燒杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盤天平（帶砝碼）；⑤玻璃棒
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是________________、_______________。
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
①容量瓶沒有干燥________，
②用量筒量取98%的硫酸溶液時俯視________，
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進行洗滌操作_________ ，
④定容時俯視容量瓶__________，
⑤如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮和砷均為重要的無機材料，在化工領域具有廣泛的應用。
(1)基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為________。同一周期As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序為________________。
(2)Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為___________，寫出一個與AsO33-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子____________________(填化學式)。
(3)在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為__________，_________；1mol尿素分子中，
鍵的數(shù)目為___________。
(4)N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對分子質(zhì)量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，造成這種差異的主要原因是__________________。
(5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度
=________g·cm-3，該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有_______個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)火箭使用的推進劑燃料由N、H兩種元素組成，且原子個數(shù)N：H=1：2，其水溶液顯堿性，則該物質(zhì)中N原子的雜化方式為______________________。
(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑，但過度吸食會導致身體機能紊亂。預測N2O的結(jié)構(gòu)式為________________________。
(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)－1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E)，－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。
元素 | C1 | Br | I | O | O- |
電子親和能（kJ／mol） | 349 | 343 | 295 | 141 | －780 |
下列說法正確的是___________。
A．電子親和能越大，說明越難得到電子
B．一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為O2-時放出141kJ的能量
C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ／mol
D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量
(4)在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：
①冰晶石的化學式為____________________________。
②冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項字母)。
A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵
④Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：
若已知A1的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________；Al晶體的密度為__________g．cm-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。
①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
②關于Fe(CO)5，下列說法正確的是_____。
A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子
B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵
D．反應Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學鍵生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示：在B水槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標準狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL。
（1）將A倒插入B槽中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________，該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________，原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________。
（2）通過導氣管C向余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。
（3）當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1(設溶液的體積仍為500 mL)。
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