Question

（2012?河西區一模）室溫下，將1.00mol?Lˉ¹鹽酸滴入20.00mL 1.00mol?Lˉ¹氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．a點pH=14

B．b點溶液中離子濃度大小等量關系可能為c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）

C．c點，消耗鹽酸的體積V₁＜20 mL

D．d點溶液中離子濃度大小關系可能為c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c （NH₄⁺）

Answer 1

分析：根據酸堿滴定過程的圖中a、b、c、d點的pH值來分析溶液中離子的濃度或溶液中的溶質，并利用原子守恒、物料守恒和電荷守恒來分析解答．

解答：解：A．一水合氨是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，所以溶液中c（OH^-）＜c（NH₃．H₂O），則溶液的pH小于14，故A錯誤；
B．b點溶液呈堿性，溶質為氯化銨和一水合氨，根據物料守恒知，c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C．C點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以消耗鹽酸的體積V₁＜20 mL，故C正確；
D．d點溶液中溶質為鹽酸和氯化銨，根據物料守恒知，c（Cl^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，明確滴定曲線中各點的pH是解答的關鍵，并學會利用物料守恒、電荷守恒來解答此類習題．