【題目】某烷烴的相對分子質量為86，其一氯代物只有兩種，則它的結構簡式、名稱都正確的是（ ）
A.
己烷
B.
2,3-二甲基丁烷
C.
3-甲基戊烷
D.
2,2-二甲基丁烷
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)已知反應Cl2+H2O
HCl+HClO，寫出該反應化學平衡常數的表達式_____________
(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=－QkJ/mol (Q>0)
CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
(4)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應處于_________狀態；C1數值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數值發生變化，可能的原因是_______。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
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【題目】難溶鹽CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是( )
A.0.1 mol·L－1CH3COOHB.0.10 mol·L－1CaSO4C.純水D.1.0 mol·L－1Na2CO3
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【題目】如圖是元素周期表的一部分：
（1）寫出元素①的元素符號________，與①同周期的主族元素中，第一電離能比①大的有_______種。
（2）基態銻（Sb）原子的價電子排布式為_______。[H2F]+[SbF6]-（氟酸銻）是一種超強酸，則[H2F]+離子的空間構型為______，寫出一種與[H2F]+互為等電子體的分子 ____ 。
（3）下列說法正確的是________
a.N2H4分子中含5個σ鍵和1個π鍵
b.基態P原子中，電子占據的最高能級符號為M
c.Sb 位于p區
d.升溫實現―液氨→氨氣→氮氣和氫氣變化的階段中，微粒間破壞的主要的作用力依次是氫鍵、極性 共價鍵。
（4）GaN、GaP都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，解釋GaN、GaP熔點變化原因________。
（5）GaN晶胞結構如圖1所示，已知六棱柱底邊邊長為a cm。
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為________；
②從GaN 晶體中分割出的平行六面體如圖 。若該平行六面體的體積為
a3cm3，GaN 晶體的密度為______g/cm3 (用a、NA 表示)。
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【題目】幾種物質的溶度積常數見下表：
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入___________調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH) 3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。
(2)過濾后，將所得濾液經過________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。
(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是________________。
(4)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。過濾后，濾液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。
①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現象是__________________________。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為________。
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【題目】按要求回答下列問題。
（1）
的名稱為______。
（2）
的名稱為______。
（3）3-甲基-2-戊烯的結構簡式為______。
（4）1,3,5-三甲基苯的結構簡式為______。
（5）某烷烴的相對分子質量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結構簡式為______。
（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。
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【題目】石油是工業的血液，通過它可以得到很多重要的化工產品。
已知：
+
(1)B和A為同系物，B的結構簡式為_______，寫出B與氯氣加成后的產物名稱______。
(2)反應②的化學方程式為__________，其反應類型為_________。
(3)寫出檢驗C3H5Cl中含有Cl原子的方法_____________。
(4)C的結構簡式為_______________，其官能團的名稱為__________。
(5)反應④的化學方程式為______________。
(6)石油裂解氣中還含有丙炔，為研究物質的芳香性，可將CH
C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結構簡式有_______種。
(7)設計一條由乙烯為原料制備D的合成路線________ (其他無機原料任選)。合成路線常用的表示方式為：A
B 目標產物
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為1s22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，且無空軌道，C單質可與熱水反應但很難與冷水反應；E、F原子在基態時填充電子的軌道數為9，且E原子核外有3個未成對電子，F能與A形成相同價態的陰離子，且A離子半徑小于F離子。
（1）上述六種元素中，第一電離能最大的是__（填元素符號），理由是__。
（2）比較C、D元素的第一電離能：__＞__（填元素符號），理由是__。
（3）題述六種元素的電負性由小到大的順序為__。
（4）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物是離子化合物的有__（填化學式，下同），是共價化合物的有__。
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