Question

【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．增大壓強，單位體積內的活化分子數增加，化學反應速率加快，由于分子總數也增加，所以活化分子百分數不變，溫度不變，化學平衡常數不變，錯誤；B．升高溫度，使分子的總能量增加，單位體積內的活化分子數增加，活化分子百分數增加，化學反應速率加快，由于該反應發生伴隨能量變化，所以化學平衡常數會發生變化，正確；C．使用催化劑，由于改變了反應途徑，降低了反應的活化能，所以單位體積內的活化分子數增加，由于分子總數不變，所以活化分子的百分數增加，化學反應速率加快，催化劑不能改變化學平衡常數，錯誤；D．多充O2，使反應物的濃度增大，活化分子數增大，活化分子的百分數不變，反應速率加快，但由于溫度不變，所以化學平衡常數不變，錯誤。