【題目】下列離子方程式的書寫正確的是
A．鐵和稀硫酸反應 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
B．向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液Ba2+ + SO42― == BaSO4↓
C．氯水加入到溴化鉀溶液中Br―+ Cl2 == Br2 + Cl―
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸 CO32― + 2H+ == H2O + CO2↑
快捷英語周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴化亞銅(CuBr)常用作有機合成原料和反應催化劑等，它是一種不溶于水的白色結晶粉末，受熱或見光易分解，接觸空氣會被緩慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：
步驟1：在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO22小時。
步驟2：溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。
步驟3：依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。
步驟4：將獲得的產品經系列干燥劑干燥后，再進行真空干燥。
請根據上述制備步驟回答有關問題：
(1)制備中用到的SO2在實驗室中通常是用濃硫酸和亞硫酸鈉為原料來制備的，在制備SO2時裝置可以選擇下圖中的____________（填裝置編號），發生反應的化學方程式為____________。
(2)步驟1中：①所用蒸餾水需提前煮沸處理，這樣做的目的是____________。
②為控制反應在60℃進行可采取的措施是________________。
③三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為_____________。
④判斷反應已經完成的現象是______________。
(3)步驟2在過濾時需要避光的原因是___________。
(4)步驟3中用到的洗滌劑水、乙醇中均“溶有少量SO2”的原因是____________。
(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。需用到以下試劑：SO2（貯存在鋼瓶中）、100g20%NaOH溶液、乙醇等。請將下列實驗步驟補充完整。
①向燒杯中繼續通入SO2至溶液飽和；②____________；③加入少量維生素C溶液（抗氧化劑），蒸發濃縮，冷卻結晶；④______________；⑤放真空干燥箱中干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 42gC3H6中含有的共用電子對數目為8NA
B. 由6gCaCO3和5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數為0.11NA
C. 標準狀況下，22.4L氯氣和56g鐵充分反應，轉移的電子數為3NA
D. 1L0.01mol·L-1Kal(SO4)2溶液中含有的陽離子數為0.02NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示。不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。回答下列問題：
(1)Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為____________。
(2)第一電離能：S______（填“>”、“<”或“=”，下同）P，電負性：S_____P。
(3)三硫化四磷分子中P原子采取_________雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為_______。
(4)二硫化碳屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。
(5)用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數為_________。
(6)疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是_____________。
(7)氫氧化鈉具有NaCl型結構，其晶胞中Na+與OH-之間的距離為αcm，晶胞中Na+的配位數為______，用NA表示阿伏加德羅常數的數值，NaOH的密度為_______g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
A. 1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數不同
B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數目均為0.1NA
C. 23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結構單元
D. 含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數目為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產生活聯系緊密，下列有關說法正確的是
A. 只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽
B. 氫氟酸刻蝕水晶飾品體現其酸性
C. 水垢中的CaSO4，可先轉化為CaCO3，再用酸除去
D. 煤經過氣化和液化等物理變化可轉為清潔能源
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